Um estudante determina que
de
está dissolvido em
de solução saturada de
. Qual o Kps para o
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício onde um estudante descobriu que 0,0981 g de
estão dissolvidos em 200 cm³ de uma solução saturada de
. Nosso objetivo aqui é encontrar o Kps dessa substância. Para isso, vamos precisar usar conceitos de solubilidade e do produto de solubilidade (Kps), além de calcular a quantidade de mols usando a massa fornecida.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa molar do
. A massa molar é a massa de um mol da substância e é calculada somando as massas atômicas dos elementos que compõem o composto.
Sabendo que a massa atômica do Pb é aproximadamente 207,2 g/mol e a do F é 19,0 g/mol, temos:
Passo 3
Agora, vamos calcular a quantidade de mols de
dissolvidos usando a massa fornecida.
Passo 4
Em seguida, vamos determinar a concentração molar (
) da solução. A concentração é dada pela relação entre os mols dissolvidos e o volume da solução em litros.
Passo 5
Vamos lembrar a equação de dissociação do
na água:
Isso quer dizer que cada mol de
que se dissolve gera um mol de
e dois mols de
.
Passo 6
Agora, vamos usar a expressão do Kps para
:
Sabendo que a concentração de
é
e a de
é o dobro disso, ou seja,
, substituímos na expressão:
Passo 7
Convertendo para notação científica para facilitar a leitura:
Resposta
O Produto de Solubilidade (Kps) para o
é
.