O etanol
geralmente é misturado com a gasolina para ser utilizado como combustível automotivo.
escreva a equação balanceada da combustão do etanol líquido no ar
escreva a equação balanceada da combustão do etanol líquido no ar
Passo 1
Beleza, a questão pede pra gente escrever a equação balanceada da combustão completa do etanol líquido (C₂H₅OH) no ar. Isso envolve conteúdo de estequiometria e conservação de massa: a gente vai precisar contar átomos de C, H e O antes e depois, e lembrar que “ar” é basicamente O₂ mais N₂ (na proporção de 1 mol de O₂ pra 3,76 mol de N₂).
Passo 2
Vamos montar a reação geral, incluindo o N₂ do ar como espectador:
Passo 3
Agora conta os átomos:
- Carbono ©: 2 átomos no etanol → precisam virar 2 CO₂.
- Hidrogênio (H): 6 átomos no etanol → precisam virar 3 H₂O.
- Oxigênio (O):
- Lado dos produtos: 2×2 (em CO₂) + 3×1 (em H₂O) = 4 + 3 = 7 átomos de O.
- No etanol já aparecem 1 átomo de O, então faltam 6 átomos de O vindos do O₂ → 6/2 = 3 mols de O₂.
Então, sem ainda ver o N₂ do ar, a parte C–H–O vira:
Passo 4
Para cada 1 mol de O₂ no ar, há 3,76 mol de N₂. Como usamos 3 mol de O₂, vem junto 3 × 3,76 = 11,28 mol de N₂ (que não reage, só entra e sai):
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do etanol no ar é: