O eugenol, o componente ativo do óleo de cravo, tem fórmula C10 H12 O2. Qual é ponto de ebulição da solução com 0,114 g desse composto dissolvido em 10 g de benzeno?

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que a gente tem 0,114 g de eugenol (fórmula C₁₀H₁₂O₂) dissolvidos em 10 g de benzeno, e quer o ponto de ebulição dessa solução. O conteúdo que vamos usar é a ebuliometria (elevação do ponto de ebulição):
  • A gente precisa da massa molar do soluto (eugenol).
  • Calcular a molalidade (moles de soluto por kg de solvente).
  • Usar a constante ebuliométrica do benzeno (2,53 °C·kg·mol⁻¹) e o ponto de ebulição normal do benzeno (80,1 °C).

Passo 2

Primeiro, a massa molar do eugenol M = 10times 12,0 + 12times 1,0 + 2times 16,0 = 164,0 g/mol :

Passo 3

Agora calculamos quantos moles de eugenol temos:
n = mM = 0,114 g164,0 g/mol approx 6,95times10^-4 mol
E a molalidade m = nkg de benzeno = 6,95times10^-40,010 kg = 0,0695 molcdot kg^-1 (moles por kg de solvente):

Passo 4

Elevação do ponto de ebulição De usando :

Passo 5

Ponto de ebulição da solução:
Tb,solução = Tb,benz + Deçã

Resposta

O ponto de ebulição da solução é aproximadamente 80,28 °C.

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