Um excesso de
reage com
de uma solução
de
para formar um precipitado. O que é o precipitado e que massa dele se forma?
Passo 1
Resumo do enunciado: a gente tem volume e concentração de uma solução de K₂CrO₄ e joga excesso de AgNO₃ nela. Vai aparecer um precipitado. Precisamos descobrir qual é esse precipitado e quanto dele (em massa) se forma.
Conteúdo da matéria: reação de dupla troca e cálculo estequiométrico (moles e massa).
O que vamos precisar:
• Calcular moles de K₂CrO₄ a partir de e
.
• Escrever a reação balanceada com AgNO₃.
• Usar a proporção molar da reação para achar moles de precipitado.
• Converter moles de precipitado em massa usando massa molar.
Conteúdo da matéria: reação de dupla troca e cálculo estequiométrico (moles e massa).
O que vamos precisar:
• Calcular moles de K₂CrO₄ a partir de
• Escrever a reação balanceada com AgNO₃.
• Usar a proporção molar da reação para achar moles de precipitado.
• Converter moles de precipitado em massa usando massa molar.
Passo 2
Primeiro, quantos moles de K₂CrO₄ temos?
Usamos a fórmula
Usamos a fórmula
onde
e
.
Passo 3
Agora, escrevendo e balanceando a reação de dupla troca:
Isso mostra que 1 mol de
forma 1 mol de
. Como AgNO₃ está em excesso, o limitante é
.
Passo 4
Para achar a massa do precipitado
, usamos a massa molar:
Então
Resposta
O precipitado é Ag₂CrO₄ e sua massa formada é aproximadamente 41,9 g.