O teor de cobre de determinados supercondutores específicos para uso em altas temperaturas pode ser determinado dissolvendo-se uma amostra do supercondutor em ácido diluído e titulando-se uma amostra com o ion iodeto, que é oxidado ao ion triiodeto pelo cobre.
A quantidade de triiodeto consumida é determinada com uma reação com o ion tiossulfato. Em um experimento,
de um supercondutor precisou de
(aq)
para atingir o ponto estequiométrico. Qual era a percentagem em massa do cobre no supercondutor?
Passo 1
Beleza, vamos ver o que o enunciado diz e o que a gente precisa:
– Temos a reação redox
– Temos a reação redox
– Uma amostra de 1,10 g do supercondutor foi titulada com solução de
0,0010 M, gastando 24,4 mL até chegarmos ao ponto estequiométrico.
Conteúdo: estequiometria de reações, mol, concentração molar. Vamos usar tudo isso pra achar quantos mols de cobre havia e depois converter em massa e em porcentagem.
Conteúdo: estequiometria de reações, mol, concentração molar. Vamos usar tudo isso pra achar quantos mols de cobre havia e depois converter em massa e em porcentagem.
Passo 2
Calcular quantos mols de
foram consumidos (aqui é bem direto: concentração vezes volume):
Passo 3
Agora, a gente olha a estequiometria da reação em relação a
e
:
Ou seja, para cada 3 mol de
formados (ou consumidos), havia 6 mol de
.
Portanto
Portanto
Passo 4
Transformar mols de cobre em massa. A massa molar do Cu é aproximadamente 63,55 g/mol:
Passo 5
Por fim, calculamos a porcentagem em massa de Cu no supercondutor:
Resposta
A amostra de supercondutor continha cerca de 0,28 % (m/m) de cobre.