Exemplo: 10,0 \mathrm{~mL} de ácido clorídrico HCl foram colocados em um erlenmeyer e foram titulados com uma solução de \mathrm{NaOH} 0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Ao final da titulação, gastou-se 10,0 \mathrm{~mL} de NaOH . Qual a concentração do HCl ?
\mathrm{HCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{NaOH}_{(\mathrm{aq})} \longrightarrow \mathrm{NaCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{l})}
  • titulante ( NaOH ): \mathrm{C}=0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}
\mathrm{V}=10 \mathrm{~mL}
  • titulado (\mathrm{HCl}): \mathrm{C}= ?
\mathrm{V}=10,0 \mathrm{~mL}
(\mathrm{C} \cdot \mathrm{V})_{\mathrm{NaOH}}=(\mathrm{C} \cdot \mathrm{V})_{\mathrm{HCl}}
0,1 \times 10=\mathrm{C} \times 10
C=0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}
[\mathrm{HCl}]=0,1 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}

Passo 1

O enunciado trata de uma titulação ácido-base em que 10,0 mL de \mathrm{HCl} são titulados com \mathrm{NaOH} 0,1, \mathrm{mol/L} até o ponto de equivalência. A reação é
\mathrm{HCl}_{(aq)} + \mathrm{NaOH}_{(aq)} \longrightarrow \mathrm{NaCl}_{(aq)} + \mathrm{H_2O}_{(l)}
que tem estequiometria 1{:}1. Para achar a concentração do \mathrm{HCl}, vamos usar que o número de mols de \mathrm{NaOH} consumido equivale aos mols de \mathrm{HCl} inicial, e que
n = C \times V.

Passo 2

Converter os volumes de mililitros para litros, pois a concentração está em mol/L:
V_{\mathrm{NaOH}} = 10,0\text{ mL} = 0,010\text{ L},\quad V_{\mathrm{HCl}} = 10,0\text{ mL} = 0,010\text{ L}.

Passo 3

Calcular o número de mols de \mathrm{NaOH} gastas na titulação:
n_{\mathrm{NaOH}} = C_{\mathrm{NaOH}}\times V_{\mathrm{NaOH}}
n_{\mathrm{NaOH}} = 0,1\;\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}\times 0,010\;\mathrm{L} = 0,001\;\mathrm{mol}.

Passo 4

Pela estequiometria 1{:}1, os mols de \mathrm{HCl} consumidos são iguais aos mols de \mathrm{NaOH}:
n_{\mathrm{HCl}} = n_{\mathrm{NaOH}} = 0,001\;\mathrm{mol}.

Passo 5

Determinar a concentração do \mathrm{HCl} a partir de
C_{\mathrm{HCl}} = \frac{n_{\mathrm{HCl}}}{V_{\mathrm{HCl}}}
C_{\mathrm{HCl}} = \frac{0,001\;\mathrm{mol}}{0,010\;\mathrm{L}} = 0,1\;\frac{\mathrm{mol}}{\mathrm{L}}.

Resposta

A concentração do \mathrm{HCl} é 0,1\;\mathrm{mol/L}.

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