100 mL de solução de 0,252 \mathrm{~g} de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido?

Passo 1

O enunciado dá uma amostra de 100 mL de solução contendo 0,252 g de ácido nítrico \mathrm{HNO_3}, que é titulada com NaOH de molaridade 0,25 mol/L. O conteúdo aqui é cálculo de moles via massa molar, reação de neutralização (estequiometria 1:1) e cálculo de volume de titulante a partir da molaridade.

Passo 2

Calculamos os moles de \mathrm{HNO_3} usando
\text{massa molar de HNO}_3 = 1 + 14 + 3\times16 = 63\\ \mathrm{g/mol},
n_{\mathrm{HNO_3}} = \frac{0,252\\ \mathrm{g}}{63\\ \mathrm{g/mol}} = 0,004\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

A reação de neutralização é
\mathrm{HNO_3} + \mathrm{NaOH} \longrightarrow \mathrm{NaNO_3} + \mathrm{H_2O},
com proporção molar 1:1. Logo, n_{\mathrm{NaOH}} = n_{\mathrm{HNO_3}} = 0,004 mol.

Passo 4

Para encontrar o volume de NaOH necessário, usamos
V = \frac{n}{C} = \frac{0,004\\ \mathrm{mol}}{0,25\\ \mathrm{mol/L}} = 0,016\\ \mathrm{L} = 16\\ \mathrm{mL}.

Resposta

São necessários 16 mL da solução de NaOH para neutralizar completamente o ácido.

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