Dê um exemplo de cada um dos seguintes:
um ânion monoatômico

Passo 1

O enunciado pede claramente: “Dê um exemplo de cada um dos seguintes: um ânion monoatômico”. Não há outras informações fornecidas. O objetivo deste exercício é fornecer um exemplo concreto de um ânion formado por um único átomo com carga negativa.

Passo 2

O que é um íon (explicação básica e didática).
  • Um íon é um átomo ou grupo de átomos que ganhou ou perdeu elétrons, ficando eletricamente carregado.
  • Se um átomo perde elétrons, fica com carga positiva e é chamado de cátion.
  • Se um átomo ganha elétrons, fica com carga negativa e é chamado de ânion.
  • Importante: elétrons são partículas com carga negativa; ganhar elétrons aumenta a carga negativa total do átomo.

Passo 3

O que significa “ânion monoatômico”.
  • “Ânion” já vimos: átomo com carga negativa.
  • “Monoatômico” significa “composto por um único átomo” — ou seja, não é uma molécula ou um grupo de átomos, é apenas um átomo que ganhou elétrons.
  • Portanto, um ânion monoatômico é um único átomo que adquiriu elétrons suficientes para ter carga negativa, e representamos isso com a notação do elemento seguida do sinal da carga.

Passo 4

Como escrever a notação de um ânion monoatômico (convenção química).
  • A notação usual é o símbolo do elemento em letra normal, com o sinal da carga no expoente.
  • Exemplos de notação em TeX: \mathrm{Cl^-} significa um átomo de cloro com carga negativa unitária; \mathrm{O^{2-}} significa um átomo de oxigênio com carga negativa de dois.
  • Regra prática: a carga escrita no expoente indica quantos elétrons extras o átomo tem em relação ao átomo neutro.

Passo 5

Exemplos comuns de ânions monoatômicos (com explicação curta).
  • \mathrm{F^-} — fluoreto: átomo de flúor que ganhou 1 elétron (carga -1).
  • \mathrm{Cl^-} — cloreto: átomo de cloro que ganhou 1 elétron (carga -1).
  • \mathrm{Br^-} — brometo: átomo de bromo que ganhou 1 elétron (carga -1).
  • \mathrm{I^-} — iodeto: átomo de iodo que ganhou 1 elétron (carga -1).
  • \mathrm{O^{2-}} — óxido: átomo de oxigênio que ganhou 2 elétrons (carga -2).
  • \mathrm{S^{2-}} — sulfeto: átomo de enxofre que ganhou 2 elétrons (carga -2).
  • Essas são escolhas frequentes em provas porque são ânions de elementos do grupo dos halogênios (tendem a formar -1) ou calcogênios (tendem a formar -2).

Passo 6

Dica prática para a prova: como escolher um exemplo rápido e seguro.
  • Se a questão pede “dê um exemplo”, escolha um ânion muito conhecido e simples, como \mathrm{Cl^-} ou \mathrm{O^{2-}}.
  • Justifique em uma frase (se pedirem): por exemplo, escrever que “o cloro normalmente ganha 1 elétron para completar sua camada de valência, formando \mathrm{Cl^-} (íon cloreto)”.
  • Isso mostra que não só foi dado o exemplo, mas que se entende por que ele existe.

Resposta

\mathrm{Cl^-}

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