Dê um exemplo de cada um dos seguintes:
um ânion poliatômico

Passo 1

O enunciado pede um exemplo de um ânion poliatômico. Não foi dada nenhuma outra informação; então a tarefa é simplesmente apresentar um íon negativo formado por mais de um átomo.

Passo 2

O que é um ânion? Um ânion é uma espécie química com carga elétrica negativa, ou seja, ganhou elétrons. Em símbolos, um elétron é e^-, e um ânion monoatômico simples seria, por exemplo, o cloreto \mathrm{Cl^-} (um só átomo com carga -1).

Passo 3

O que é um ânion poliatômico? É um íon que:
  • é formado por dois ou mais átomos ligados covalentemente entre si;
  • apresenta uma carga elétrica total negativa (ou seja, o conjunto tem excesso de elétrons).
    Exemplos clássicos que aparecem muito em prova são nitrato, sulfato, carbonato, hidróxido, fosfato, acetato etc.

Passo 4

Lista curta de ânions poliatômicos comuns (fórmula e carga):
  • nitrato: \mathrm{NO_3^-}
  • sulfato: \mathrm{SO_4^{2-}}
  • carbonato: \mathrm{CO_3^{2-}}
  • hidróxido: \mathrm{OH^-}
  • fosfato: \mathrm{PO_4^{3-}}
  • acetato: \mathrm{CH_3COO^-}

Passo 5

Vou explicar rapidamente por que \mathrm{NO_3^-} (nitrato) é um bom exemplo (útil para prova):
  • É formado por três átomos de oxigênio e um átomo de nitrogênio ligados entre si (portanto poliatômico).
  • A soma das cargas dos elétrons e prótons resulta numa carga líquida -1, por isso o expoente {^-}.
  • Estruturalmente, o nitrato apresenta ressonância: as ligações N–O são equivalentes por delocalização de elétrons, o que é um conceito que frequentemente cai em questões sobre estabilidade e comprimentos de ligação.

Passo 6

Dica de memorização rápida para prova: associe nome ↔ fórmula por pequenas palavras-chave, por exemplo:
  • “nitrato = NO3 menos” → \mathrm{NO_3^-}
    Repetir escrevendo a fórmula algumas vezes ajuda a fixar.

Resposta

nitrato — \mathrm{NO_3^-}

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