Dê exemplos de reações de Precipitação.
Passo 1
O pedido é simples: “Dê exemplos de reações de precipitação.” Vou fornecer vários exemplos clássicos, cada um com a equação molecular balanceada, a explicação de por que um precipitado aparece e a equação iônica líquida (net ionic). Não vou assumir que você sabe as regras: vou explicá‑las antes de aplicar em cada exemplo.
Passo 2
O que é uma reação de precipitação (explicação didática e curta)?
- Uma reação de precipitação ocorre quando duas soluções aquosas que contêm íons são misturadas e, como resultado, forma‑se um sólido pouco solúvel (o “precipitado”).
- Em termos práticos, escrevemos as equações como reações de dupla troca (troca de cátions entre os sais). Depois usamos regras de solubilidade para ver se algum dos produtos é insolúvel em água.
- Íons que não participam da formação do sólido são “íons espectadores” e aparecem tanto nos reagentes quanto nos produtos em solução; ao escrever a equação iônica líquida, esses íons são cancelados.
Passo 3
Regras de solubilidade rápidas (versão curta, suficiente para provas):
- Todos os nitratos
são solúveis. - Sais dos metais alcalinos (
) e são solúveis. - Haletos (
) são geralmente solúveis, exceto quando combinados com (formam precipitados). - Sulfatos (
) são geralmente solúveis, exceto com (e alguns outros) — aí costumam dar precipitado. - Carbonatos (
), fosfatos ( ), sulfetos ( ) e hidróxidos ( ) são em geral insolúveis, exceto quando combinados com metais alcalinos ou .
Essas regras permitem prever se um possível produto de dupla troca será sólido ou ficará em solução.
Passo 4
Exemplo 1 — cloreto de prata (clássico, muito usado em provas)
- Equação molecular balanceada:
. - Por que precipita? Pegou‑se da regra: nitratos solúveis (
permanece em solução) e os íons e formam , que é insolúvel — portanto precipita. - Equação iônica completa (separamos sais solúveis em íons):
. - Equação iônica líquida (corta os espectadores
e ):
.
Passo 5
Exemplo 2 — sulfato de bário (muito usado para detectar
)
- Equação molecular balanceada:
. - Por que precipita? Sulfatos geralmente solúveis, mas
é uma exceção: é insolúvel, forma precipitado branco. - Equação iônica líquida:
.
Passo 6
Exemplo 3 — iodeto de chumbo(II)
- Equação molecular balanceada:
. - Por que precipita? Iodetos normalmente solúveis, mas
é pouco solúvel e aparece como precipitado amarelo. - Equação iônica líquida:
.
Passo 7
Exemplo 4 — carbonato de cálcio
- Equação molecular balanceada:
. - Por que precipita? Carbonatos (exceto os de metais alcalinos e
) são insolúveis; precipita como sólido branco. - Equação iônica líquida:
.
Passo 8
Exemplo 5 — hidróxido de cobre(II) (formação de base insolúvel ao adicionar base)
- Equação molecular balanceada:
. - Por que precipita? Hidróxidos de metais de transição (como
) costumam ser insolúveis → precipitado azul‑esverdeado de . - Equação iônica líquida:
.
Passo 9
Resumo do procedimento que cai em prova (passo a passo que você pode usar rapidamente):
- Escreva os reagentes em soluções aquosas (ex.:
e ). - Faça a troca de cátions: previsíveis produtos
e . - Use as regras de solubilidade para cada produto: se algum for insolúvel, esse produto é o precipitado.
- Escreva a equação molecular balanceada.
- Separe em íons (equação iônica completa) e cancele íons espectadores.
- Escreva a equação iônica líquida (essa mostra explicitamente o precipitado se formando).
Dica de prova: decore as exceções principais (AgCl insolúvel, BaSO4 insolúvel, etc.) — elas aparecem muito.
Passo 10
Pequeno incentivo final (porque estudar precipitação pode ser chato, mas é simples com prática):
- Faça 5–10 exercícios de troca iônica aplicando as regras: em cada caso troque íons, verifique solubilidade e escreva a equação iônica líquida. Isso te deixa afiado para a prova. Você consegue!