Exercício:
  1. Um alvejante de roupas, do tipo “água de lavadeira”, apresenta \left[\mathrm{OH}^{-}\right]aproximadamente igual 1,0 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}. Nessas condições, a concentração de \mathrm{H}^{+}será da ordem de:

Passo 1

O enunciado diz que um alvejante tipo “água de lavadeira” apresenta
\left[\mathrm{OH}^{-}\right]\approx1,0\times10^{-4}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}
e pede para estimar a concentração de \mathrm{H}^{+}. Vamos usar o equilíbrio de autoprotólise da água e a constante iônica da água K_{w}.

Passo 2

A constante iônica da água a 25\,^\circ\mathrm{C} é
K_{w}=\left[\mathrm{H}^{+}\right]\cdot\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=1,0\times10^{-14}\,\bigl(\mathrm{mol\,L^{-1}}\bigr)^{2}.
Como conhecemos \left[\mathrm{OH}^{-}\right], isolamos \left[\mathrm{H}^{+}\right]:

Passo 3

\left[\mathrm{H}^{+}\right] =\frac{K_{w}}{\left[\mathrm{OH}^{-}\right]} =\frac{1,0\times10^{-14}}{1,0\times10^{-4}} =1,0\times10^{-10}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}.

Resposta

\left[\mathrm{H}^{+}\right]\approx1,0\times10^{-10}\,\mathrm{mol\,L^{-1}}

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