1. O grau de dissociação iônica do hidróxido de amônio em solução 2 \mathrm{~mol} / \mathrm{L} é 0,283 \% a 20^{\circ} \mathrm{C}. A constante de ionização da base, nesta temperatura, é igual a:
    a) 1,6 \times 10^{-5}.
    b) 1,0 \times 10^{-3}.
    c) 4,0 \times 10^{-3}.
    d) 4,0 \times 10^{-2}.
    e) 1,6 \times 10^{-1}.

Passo 1

O enunciado dá uma solução de hidróxido de amônio com concentração inicial C=2, \mathrm{mol/L} e grau de dissociação iônica \alpha=0,283\% a 20^\circ\mathrm{C}. Pede-se a constante de ionização da base K_b.

Passo 2

Para uma base genérica B que se dissocia segundo
B + H_2O \rightleftharpoons BH^+ + OH^-,
temos em equilíbrio
– concentração de BH^+: C\alpha,
– concentração de OH^-: C\alpha,
– concentração de base não dissociada: C(1-\alpha).
Logo
K_b = \frac{[BH^+]\,[OH^-]}{[B]} = \frac{(C\alpha)\,(C\alpha)}{C(1-\alpha)} = \frac{C\,\alpha^2}{1-\alpha}.

Passo 3

Convertemos o grau de dissociação de percentual para fração:
\alpha = \frac{0,283}{100} = 0,00283.

Passo 4

Substituímos C=2 e \alpha=0,00283 em
K_b = \frac{2 \times (0,00283)^2}{1 - 0,00283}.
Calculando o numerador:
(0,00283)^2 \approx 8,0089\times10^{-6},\quad 2\times8,0089\times10^{-6} \approx 1,6018\times10^{-5}.
Como 1-\alpha\approx0,99717\approx1, temos
K_b \approx 1,6\times10^{-5}.

Passo 5

A alternativa que corresponde a K_b\approx1,6\times10^{-5} é a letra (a).

Resposta

(a) 1,6\times10^{-5}

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