Exercícios:
01)Uma certa base fraca apresenta grau de dissociação de 4 \%. Se 1,0 \mathrm{~L} de solução contiver 1,5 \mathrm{~mol} dessa base, a quantidade que sofre dissociação iônica será igual a:

Passo 1

O enunciado diz que temos uma base fraca cujo grau de dissociação é \alpha=4\%. Em 1{,}0\\ \mathrm{L} dessa solução há 1{,}5 mol de base. O que se quer é a quantidade de mols que realmente se dissociam (isto é, que sofrem ionização).

Passo 2

O conceito de grau de dissociação diz que
\alpha = \frac{\text{número de mols dissociados}}{\text{número de mols iniciais}}.úú
Daí, o número de mols que se dissocia, n_{\rm diss}, é
n_{\rm diss} = \alpha \times n_{\rm inicial}.

Passo 3

Substituindo os valores: \alpha = 4\% = \tfrac{4}{100} = 0{,}04 e n_{\rm inicial}=1{,}5 mol, tem-se
n_{\rm diss} = 0{,}04 \times 1{,}5 = 0{,}06\\ \text{mol}.

Resposta

A quantidade que sofre dissociação iônica é igual a 0{,}06 mol.

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