07)(UFPE) Os refrigerantes são conhecidos como bebidas carbonatadas, em que ocorre o equilíbrio:
Com garrafa fechada, o equilíbrio de reação é mantido pela pressão de
gasoso no interior da garrafa. Após a abertura da garrafa, ocorre perda de
(deslocamento de equilíbrio), alterando o sabor do refrigerante. Qual a maneira mais eficiente de deslocar o equilíbrio da reação em sentido contrário, reduzindo o desprendimento do gás?
a) Utilizar uma tampa que injeta ar no interior da garrafa.
b) Deformar o recipiente para reduzir o volume ocupado pelo gás.
c) Substituir a tampa da garrafa por colher e mantê-la na geladeira.
d) Guardar a garrafa deitada.
e) Introduzir pequenos cristais de gelo no interior da garrafa.
08)Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
Se a mistura dos três gases estiver em equilíbrio e provocarmos:
I. Compressão da mistura.
II. Aumento de temperatura.
III. Introdução de hidrogênio adicional.
O efeito sobre a quantidade de amônia, em cada situação, será:
Em I
Em II
Em III
A
aumenta
aumenta
aumenta
B
diminui
aumenta
diminui
C
aumenta
aumenta
diminui
D
diminui
diminui
aumenta
E
aumenta
diminui
aumenta
a) Utilizar uma tampa que injeta ar no interior da garrafa.
b) Deformar o recipiente para reduzir o volume ocupado pelo gás.
c) Substituir a tampa da garrafa por colher e mantê-la na geladeira.
d) Guardar a garrafa deitada.
e) Introduzir pequenos cristais de gelo no interior da garrafa.
08)Nitrogênio e hidrogênio reagem para formar amônia segundo a equação:
I. Compressão da mistura.
II. Aumento de temperatura.
III. Introdução de hidrogênio adicional.
Em I | Em II | Em III | |
A | aumenta | aumenta | aumenta |
B | diminui | aumenta | diminui |
C | aumenta | aumenta | diminui |
D | diminui | diminui | aumenta |
E | aumenta | diminui | aumenta |
Passo 1
No problema 07 temos o equilíbrio
e queremos deslocá-lo para a esquerda (formar mais
) de modo a reduzir o desprendimento de
. Vamos usar o princípio de Le Châtelier, segundo o qual um aumento na pressão parcial de
desloca o equilíbrio para o lado que consome gás (sentido inverso).
Passo 2
Entre as opções, a que mais eleva a pressão parcial de
é reduzir o volume ocupado pelo gás sem deixar sair
. Deformar o recipiente (opção b) diminui o volume do espaço de cabeça, aumentando a pressão e empurrando o equilíbrio para a esquerda, reduzindo o desprendimento de gás.
Passo 3
No problema 08 temos a reação exoterma
e analisamos três perturbações em equilíbrio:
I. compressão da mistura;
II. aumento de temperatura;
III. adição de .
I. compressão da mistura;
II. aumento de temperatura;
III. adição de
Passo 4
Aplicando Le Châtelier:
– I. Compressão favorece o lado com menos mols de gás (produtos têm 2 mol vs. 4 mol dos reagentes), logo aumenta.
– II. A reação é exotérmica; aumentar desloca o equilíbrio para absorver calor (sentido inverso), logo
diminui.
– III. Introduzir consome parte desse excesso no sentido direto, aumentando
.
– I. Compressão favorece o lado com menos mols de gás (produtos têm 2 mol vs. 4 mol dos reagentes), logo
– II. A reação é exotérmica; aumentar
– III. Introduzir
Resposta
- b
- e