Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é: Por que existe uma grande diferença na solubilidade do NaCl e da acetanilida? Para responder isso, vamos precisar entender sobre solubilidade, forças intermoleculares e a estrutura das substâncias envolvidas.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o que é solubilidade. Solubilidade é a capacidade de uma substância (o soluto) se dissolver em outra (o solvente). Isso depende muito das interações entre as moléculas do soluto e do solvente.

Passo 3

Agora, vamos olhar para o NaCl. O NaCl é um composto iônico, formado por íons de sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) ligados por forças eletrostáticas fortes conhecidas como ligações iônicas. Essas ligações criam uma estrutura cristalina sólida, que é bastante estável.

Passo 4

Por outro lado, a acetanilida é uma molécula orgânica com uma estrutura mais complexa que envolve ligações de hidrogênio e interações de Van der Waals. Ela não possui íons como o NaCl, mas sim grupos funcionais que podem interagir de forma mais fraca com o solvente.

Passo 5

A diferença na solubilidade vem das forças que mantêm as substâncias juntas. No NaCl, as ligações iônicas são muito fortes, o que faz com que seja menos fácil quebrar essas ligações para que o NaCl se dissolva. Já na acetanilida, as interações são mais fracas, então é mais fácil para as moléculas se separarem e se dispersarem no solvente.

Passo 6

Além disso, a polaridade do solvente também desempenha um papel. O NaCl se dissolve bem em solventes polares como a água, que podem estabilizar os íons separados. A acetanilida, dependendo do solvente, pode não ter a mesma facilidade de interação, aumentando ainda mais a diferença na solubilidade.

Resposta

Então, a grande diferença na solubilidade entre o NaCl e a acetanilida se deve principalmente às diferentes forças que mantêm suas estruturas: ligações iônicas fortes no NaCl versus interações mais fracas na acetanilida, além das características de polaridade dos solventes envolvidos.

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