Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal
, uma amostra de
desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de
e pressão de 1.000 mmHg . Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares
e
constante universal dos gases ideais
c)
Dados: massas molares
c)
Passo 1
Beleza, vamos recapitular o que a questão pede: temos uma amostra de 2,0 g de um gás ideal X que ocupa 623 mL a 127 °C e 1 000 mmHg. A gente precisa descobrir de qual gás se trata, sabendo que é um dos da lista (por exemplo NO₂, SO₂, SO₃ etc.). O conteúdo que vamos usar é a lei dos gases ideais
e o conceito de massa molar
Passo 2
Antes de meter a cara nos cálculos, converte umas coisinhas:
- Volume em litros:
- Temperatura em kelvin:
Obs.: a pressão já está em mmHg (1 000 mmHg) e a constante R que vamos usar é
Passo 3
Aplica a lei dos gases ideais para achar o número de mols
:
Substituindo:
Passo 4
Agora calcula a massa molar
do gás X com
Passo 5
Só comparar 80 g/mol com as massas molares das opções:
- NO₂:
g/mol - SO₂:
g/mol - SO₃:
g/mol
O único que bate com ≈ 80 g/mol é o SO₃.
Resposta
O gás X é o dióxido de enxofre trioxigenado, isto é, SO₃.