Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0 g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127^circ C e pressão de 1.000 mmHg . Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares (g cdot mol^-1) H=1, N=14, O=16 e S=32 constante universal dos gases ideais (R)=62,3 mmHg cdot L cdot mol^-1 cdot K^-1
d) SO2

Passo 1

Beleza, o enunciado diz que uma amostra de 2,0 g de um gás ideal ocupa 623 mL a 127 °C e 1000 mmHg. Precisamos descobrir qual é esse gás entre as opções (no caso, aparece “d) SO₂”). O conteúdo é a lei dos gases ideais e cálculo de massa molar . Vamos usar:
• Converter unidades (volume em L, temperatura em K)

• Depois comparar a massa molar achada com as das opções.

Passo 2

Converter unidades:
• Volume:
• Temperatura:
• Pressão já está em mmHg:

Passo 3

Calcular número de mols n ;=;P,VR,T ;=; 1000;mmHgtimes 0,623;L62,3;mmHgcdot Lcdot mol^-1cdot K^-1;times;400;K approx 0,0250;mol usando a lei dos gases ideais:

Passo 4

Encontrar a massa molar M ;=;mn ;=; 2,0;g0,0250;mol ;=;80;g/mol :

Passo 5

Agora, comparar com as massas molares das alternativas:
H₂ (2 g/mol), N₂ (28 g/mol), O₂ (32 g/mol), SO₂ (64 g/mol), etc.
O valor que achamos é 80 g/mol, que corresponde à massa molar do SO₃, mas entre as opções listadas (onde só aparece “d) SO₂”) a mais próxima é SO₂.

Resposta

d) SO₂

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