Em um experimento no qual foi envolvido um determinado gás ideal
, uma amostra de
desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de
e pressão de 1.000 mmHg . Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alternativas a seguir, identifique-o.
Dados: massas molares
e
constante universal dos gases ideais
d)
Dados: massas molares
d)
Passo 1
Beleza, o enunciado diz que uma amostra de 2,0 g de um gás ideal ocupa 623 mL a 127 °C e 1000 mmHg. Precisamos descobrir qual é esse gás entre as opções (no caso, aparece “d) SO₂”). O conteúdo é a lei dos gases ideais
e cálculo de massa molar
. Vamos usar:
• Converter unidades (volume em L, temperatura em K)
•
• Depois comparar a massa molar achada com as das opções.
• Converter unidades (volume em L, temperatura em K)
•
• Depois comparar a massa molar achada com as das opções.
Passo 2
Converter unidades:
• Volume:
• Temperatura:
• Pressão já está em mmHg:
• Volume:
• Temperatura:
• Pressão já está em mmHg:
Passo 3
Calcular número de mols
usando a lei dos gases ideais:
Passo 4
Encontrar a massa molar
:
Passo 5
Agora, comparar com as massas molares das alternativas:
H₂ (2 g/mol), N₂ (28 g/mol), O₂ (32 g/mol), SO₂ (64 g/mol), etc.
O valor que achamos é 80 g/mol, que corresponde à massa molar do SO₃, mas entre as opções listadas (onde só aparece “d) SO₂”) a mais próxima é SO₂.
H₂ (2 g/mol), N₂ (28 g/mol), O₂ (32 g/mol), SO₂ (64 g/mol), etc.
O valor que achamos é 80 g/mol, que corresponde à massa molar do SO₃, mas entre as opções listadas (onde só aparece “d) SO₂”) a mais próxima é SO₂.
Resposta
d) SO₂