Um experimento em laboratório requer
de uma solução
de
. Você recebe
sólido, água e balão volumétrico de 250 mL . Descreva como preparar a solução requerida.
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente preparar 250,0 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração de 0,02 mol L⁻¹. Isso faz parte da química analítica ou de geral, lidando com soluções e molaridade. Para resolver, vamos precisar:
- Fórmula da molaridade:
- Massa molar do AgNO₃
- Balança para pesar o sólido
- Balão volumétrico de 250 mL e água destilada
Passo 2
Primeiro, calcula quantos mols de AgNO₃ a gente precisa. A molaridade
é dada por
onde
-
-
Então
Passo 3
Agora converte isso em massa de AgNO₃. A massa molar do AgNO₃ é
Logo, a massa
que precisamos é
Arredondando com a precisão dos dados, dá cerca de 0,85 g de AgNO₃.
Passo 4
Bora pro procedimento prático, sem pular etapa:
- Pesa 0,85 g de AgNO₃ numa cápsula ou papel de pesagem.
- Transfere todo o sólido para o balão volumétrico de 250 mL.
- Adiciona água destilada até cerca de 2/3 do volume (uns 150 mL). Fecha o balão e faz inversões suaves pra dissolver tudo.
- Depois que não tiver mais nenhum cristal, completa com água até o menisco ficar exatamente na marca de 250 mL.
Resposta
Você prepara a solução pesando 0,85 g de AgNO₃, dissolvendo num balão de 250 mL com água destilada e completando até a marca para obter 250,0 mL de solução 0,02 mol L⁻¹ de AgNO₃.