Um experimento em laboratório requer 250,0 mL de uma solução 0,02 mol L^-1 de AgNO3. Você recebe AgNO3 sólido, água e balão volumétrico de 250 mL . Descreva como preparar a solução requerida.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente preparar 250,0 mL de uma solução de AgNO₃ com concentração de 0,02 mol L⁻¹. Isso faz parte da química analítica ou de geral, lidando com soluções e molaridade. Para resolver, vamos precisar:
  • Fórmula da molaridade:
  • Massa molar do AgNO₃
  • Balança para pesar o sólido
  • Balão volumétrico de 250 mL e água destilada

Passo 2

Primeiro, calcula quantos mols de AgNO₃ a gente precisa. A molaridade C = nV é dada por
n = C times V = 0,02 times 0,250 = 0,005;mol
onde

  • Então

Passo 3

Agora converte isso em massa de AgNO₃. A massa molar do AgNO₃ é
MAgNO3 approx 107,87 + 14,01 + 3times16,00 = 169,87;g/mol
Logo, a massa m = n times M = 0,005;moltimes169,87;g/mol approx 0,849;g que precisamos é
Arredondando com a precisão dos dados, dá cerca de 0,85 g de AgNO₃.

Passo 4

Bora pro procedimento prático, sem pular etapa:
  1. Pesa 0,85 g de AgNO₃ numa cápsula ou papel de pesagem.
  2. Transfere todo o sólido para o balão volumétrico de 250 mL.
  3. Adiciona água destilada até cerca de 2/3 do volume (uns 150 mL). Fecha o balão e faz inversões suaves pra dissolver tudo.
  4. Depois que não tiver mais nenhum cristal, completa com água até o menisco ficar exatamente na marca de 250 mL.

Resposta

Você prepara a solução pesando 0,85 g de AgNO₃, dissolvendo num balão de 250 mL com água destilada e completando até a marca para obter 250,0 mL de solução 0,02 mol L⁻¹ de AgNO₃.

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