Suponha que 0,435 g de KMnO4 tenha sido dissolvido em água suficiente para preparar 250 mL de solução. Qual será a concentração molar de KMnO4?

Passo 1

Beleza, então o enunciado diz que temos 0,435 g de KMnO₄ dissolvidos pra dar 250 mL de solução e pede a concentração molar dessa solução. O conteúdo aqui é estequiometria de soluções: a gente vai usar a definição de molaridade ( M = nV), precisa calcular a massa molar de KMnO₄, converter gramas em mols e volume em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos achar a massa molar do KMnO₄. Soma as massas atômicas:
K = 39,10 g/mol
Mn = 54,94 g/mol
O = 16,00 g/mol (e tem 4 átomos de O)
Logo,
MKMnO4 = 39,10 + 54,94 + 4 times 16,00 = 158,04 g/mol

Passo 3

Agora calculamos quantos mols de KMnO₄ são 0,435 g. A fórmula é
n = massa (g)massa molar (g/mol)
Então
n = 0,435158,04 approx 0,00275 mol

Passo 4

Convertendo o volume de mL pra L (porque molaridade é mol/L):
250 mL = 0,250 L

Passo 5

Finalmente, concentração molar M = nV:
M = 0,00275 mol0,250 L approx 0,0110 mol/L

Resposta

A concentração molar da solução de KMnO₄ é aproximadamente 0,0110 M.

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