Suponha que
de
tenha sido dissolvido em água suficiente para preparar 250 mL de solução. Qual será a concentração molar de
?
Passo 1
Beleza, então o enunciado diz que temos 0,435 g de KMnO₄ dissolvidos pra dar 250 mL de solução e pede a concentração molar dessa solução. O conteúdo aqui é estequiometria de soluções: a gente vai usar a definição de molaridade (
), precisa calcular a massa molar de KMnO₄, converter gramas em mols e volume em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos achar a massa molar do KMnO₄. Soma as massas atômicas:
K = 39,10 g/mol
Mn = 54,94 g/mol
O = 16,00 g/mol (e tem 4 átomos de O)
Logo,
K = 39,10 g/mol
Mn = 54,94 g/mol
O = 16,00 g/mol (e tem 4 átomos de O)
Logo,
Passo 3
Agora calculamos quantos mols de KMnO₄ são 0,435 g. A fórmula é
Então
Passo 4
Convertendo o volume de mL pra L (porque molaridade é mol/L):
Passo 5
Finalmente, concentração molar
:
Resposta
A concentração molar da solução de KMnO₄ é aproximadamente
.