Explique a acidez relativa dos seguintes álcoois:
(p K a=16,1)
(p K a=15,5)
(p K a=13,6)

Passo 1

Beleza, vamos lá. A questão pede que a gente compare a acidez de três álcoois cujos valores de pKₐ são 16,1; 15,5 e 13,6.
Matéria: química orgânica (ácidos e bases, pKₐ e efeito indutivo).
O que a gente vai precisar:
  • Entender o que é pKₐ e como ele se relaciona com a força de um ácido.
  • Saber que grupos que “puxam elétrons” (como o flúor) estabilizam a base conjugada, aumentando a acidez (efeito indutivo).

Passo 2

Primeiro, recapitular pKₐ. A dissociação do álcool pode ser escrita assim:
ROH ; <=ftharpoons; R O^-;+;H^+
A constante de dissociação (Kₐ) mede o quanto esse equilíbrio favorece os íons. E a definição de pKₐ é:
pKa = -log10 Ka
Quanto menor for o pKₐ, maior é o Kₐ e, portanto, mais forte é o ácido (ele libera com mais facilidade).

Passo 3

Agora, o que faz um álcool ficar mais ou menos ácido?
– Quando você tem átomos eletronegativos (tipo F) ligados ao carbono vizinho ao OH, eles “puxam” a densidade eletrônica pela via indutiva.
– Isso estabiliza a carga negativa no oxigênio depois que o H⁺ sai, deixando a base conjugada ( ) mais estável.
– Quanto mais e mais fortes esses substituintes, menor o pKₐ e mais ácido é o álcool.

Passo 4

Vamos comparar diretamente os pKₐs:
  • pKₐ = 16,1 → é o mais alto, então é o menos ácido.
  • pKₐ = 15,5 → intermediário, mais ácido que 16,1 mas menos ácido que 13,6.
  • pKₐ = 13,6 → o mais baixo, logo o mais ácido dos três.

Resposta

Ordem de acidez (do mais forte para o mais fraco):
pKₐ = 13,6 > pKₐ = 15,5 > pKₐ = 16,1.

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