Desenhe as estruturas de Lewis das seguintes substâncias:
C3 H8

Passo 1

Beleza, olha o que o exercício pede: “Desenhar a estrutura de Lewis de C3H8”. Isso é Química Orgânica/Básica, mais especificamente ligações químicas e regra do octeto. Para resolver a gente vai precisar:
  1. Contar os elétrons de valência;
  2. Montar um esqueleto dos átomos;
  3. Distribuir ligações (pares de elétrons) pra satisfazer a regra do octeto (e o dueto do H).

Passo 2

Conta dos elétrons de valência:
  • Cada C tem 4 elétrons de valência, e temos 3 C → 3times4=12.
  • Cada H tem 1 elétron, e temos 8 H → 8times1=8.
No total: 12 + 8 = 20 elétronsé

Passo 3

Esqueleto básico: a gente sabe que o C gosta de fazer até 4 ligações e o H faz 1; propano é linear nos C, então montamos
C—C—C
e depois “penduramos” os H em volta pra completar as 4 ligações de cada C.

Passo 4

Cada ligação simples consome 2 elétrons. Vamos ter:
  • 2 ligações C–C → 2times2=4 elétrons
  • 8 ligações C–H → 8times2=16 elétrons
    Total usado: 4 + 16 = 20 elétrons, que é exatamente o que tínhamos.
    Verificando a regra do octeto/dueto:
  • Cada H está com 1 ligação (2 elétrons) ✓
  • Cada C está com 4 ligações (8 elétrons) ✓

Resposta

A estrutura de Lewis do C3H8 (propano) é:
H   H   H  
|   |   |  
H – C – C – C – H
| | |
H H H
Ou de forma condensada em LaTeX:
H3C!-!CH2!-!CH3.

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