Explique cada resposta de forma simplificada:
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: P , Si, S ou Se .

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão onde a gente precisa colocar em ordem crescente a energia de ionização dos elementos fósforo §, silício (Si), enxofre (S) e selênio (Se). A energia de ionização é a quantidade de energia que a gente precisa para remover um elétron de um átomo. Para isso, vamos usar a tabela periódica e entender como essa energia muda conforme a posição dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que na tabela periódica, a energia de ionização tende a aumentar quando a gente vai da esquerda para a direita dentro de um mesmo período (linha) e diminuir quando a gente desce em um mesmo grupo (coluna). Isso acontece por causa de como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.

Passo 3

Agora, vamos olhar onde estão os elementos na tabela:
  • Silício (Si) está no grupo 14, período 3.
  • Fósforo § está no grupo 15, período 3.
  • Enxofre (S) está no grupo 16, período 3.
  • Selênio (Se) está no grupo 16, período 4.

Passo 4

Entre elementos do mesmo período (como Si, P e S que estão no período 3), a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Então, dentro do período 3, temos que Si < P < S em termos de energia de ionização.

Passo 5

Agora, comparando S e Se, que estão no mesmo grupo (16), mas S está no período 3 e Se no período 4. A energia de ionização diminui conforme a gente desce no grupo porque os elétrons estão mais afastados do núcleo. Então, S tem uma energia de ionização maior que Se.

Resposta

Em ordem crescente de energia de ionização: Se < Si < P < S.

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