Explique cada resposta de forma simplificada:
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: P ,
ou Se .
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização: P ,
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão onde a gente precisa colocar em ordem crescente a energia de ionização dos elementos fósforo §, silício (Si), enxofre (S) e selênio (Se). A energia de ionização é a quantidade de energia que a gente precisa para remover um elétron de um átomo. Para isso, vamos usar a tabela periódica e entender como essa energia muda conforme a posição dos elementos.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que na tabela periódica, a energia de ionização tende a aumentar quando a gente vai da esquerda para a direita dentro de um mesmo período (linha) e diminuir quando a gente desce em um mesmo grupo (coluna). Isso acontece por causa de como os elétrons estão organizados ao redor do núcleo.
Passo 3
Agora, vamos olhar onde estão os elementos na tabela:
- Silício (Si) está no grupo 14, período 3.
- Fósforo § está no grupo 15, período 3.
- Enxofre (S) está no grupo 16, período 3.
- Selênio (Se) está no grupo 16, período 4.
Passo 4
Entre elementos do mesmo período (como Si, P e S que estão no período 3), a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita. Então, dentro do período 3, temos que Si < P < S em termos de energia de ionização.
Passo 5
Agora, comparando S e Se, que estão no mesmo grupo (16), mas S está no período 3 e Se no período 4. A energia de ionização diminui conforme a gente desce no grupo porque os elétrons estão mais afastados do núcleo. Então, S tem uma energia de ionização maior que Se.
Resposta
Em ordem crescente de energia de ionização:
.