Explique cada resposta de forma simplificada:
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de eletronegatividade: Li, K, C, N.
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de eletronegatividade: Li, K, C, N.
Passo 1
Beleza, então a gente precisa colocar os elementos Li (Lítio), K (Potássio), C (Carbono) e N (Nitrogênio) em ordem crescente de eletronegatividade. Vamos trabalhar com o conceito de eletronegatividade, que é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Para isso, vamos usar a tabela periódica e observar como a eletronegatividade varia conforme a posição dos elementos.
Passo 2
Primeiro, é importante entender que a eletronegatividade geralmente aumenta de baixo para cima em um grupo da tabela periódica e aumenta da esquerda para a direita em um período. Isso significa que, em geral, os elementos no canto superior direito da tabela têm maior eletronegatividade.
Passo 3
Vamos analisar cada elemento:
- Potássio (K) e Lítio (Li) estão no mesmo grupo (Grupo 1), mas o Potássio está localizado abaixo do Lítio na tabela periódica.
- Carbono © e Nitrogênio (N) estão no mesmo período, mas o Nitrogênio está à direita do Carbono.
Passo 4
Com base nisso:
- Como a eletronegatividade aumenta de baixo para cima no grupo, o Lítio (Li) terá maior eletronegatividade que o Potássio (K).
- Como a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita no período, o Nitrogênio (N) terá maior eletronegatividade que o Carbono ©.
Passo 5
Agora, organizando do menor para o maior:
- Potássio (K)
- Lítio (Li)
- Carbono ©
- Nitrogênio (N)
Resposta
A ordem crescente de eletronegatividade é: K < Li < C < N.