Explique cada resposta de forma simplificada:
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de eletronegatividade: Li, K, C, N.

Passo 1

Beleza, então a gente precisa colocar os elementos Li (Lítio), K (Potássio), C (Carbono) e N (Nitrogênio) em ordem crescente de eletronegatividade. Vamos trabalhar com o conceito de eletronegatividade, que é uma medida de quão fortemente um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Para isso, vamos usar a tabela periódica e observar como a eletronegatividade varia conforme a posição dos elementos.

Passo 2

Primeiro, é importante entender que a eletronegatividade geralmente aumenta de baixo para cima em um grupo da tabela periódica e aumenta da esquerda para a direita em um período. Isso significa que, em geral, os elementos no canto superior direito da tabela têm maior eletronegatividade.

Passo 3

Vamos analisar cada elemento:
  • Potássio (K) e Lítio (Li) estão no mesmo grupo (Grupo 1), mas o Potássio está localizado abaixo do Lítio na tabela periódica.
  • Carbono © e Nitrogênio (N) estão no mesmo período, mas o Nitrogênio está à direita do Carbono.

Passo 4

Com base nisso:
  • Como a eletronegatividade aumenta de baixo para cima no grupo, o Lítio (Li) terá maior eletronegatividade que o Potássio (K).
  • Como a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita no período, o Nitrogênio (N) terá maior eletronegatividade que o Carbono ©.

Passo 5

Agora, organizando do menor para o maior:
  1. Potássio (K)
  2. Lítio (Li)
  3. Carbono ©
  4. Nitrogênio (N)

Resposta

A ordem crescente de eletronegatividade é: K < Li < C < N.

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