- Explique o conceito de eletronegatividade e como ela influencia a polaridade das ligações químicas. Dê exemplos de como a eletronegatividade afeta as propriedades das moléculas.
Passo 1
O enunciado pede para explicar o que é eletronegatividade, como ela determina a polaridade de uma ligação química e dar exemplos de como essas diferenças de eletronegatividade influenciam propriedades moleculares. O conteúdo envolvido é química de ligações (covalente apolar, covalente polar e iônica), diferença de eletronegatividade e consequentes forças intermoleculares.
Passo 2
Eletronegatividade é a tendência que um átomo ligado covalentemente tem de atrair pares de elétrons para si. Representamos essa grandeza por
e a medimos em escalas adimensionais, sendo a mais comum a escala de Pauling. Por exemplo,
(flúor),
(oxigênio) e
(hidrogênio). Átomos muito eletronegativos atraem mais fortemente a nuvem eletrônica compartilhada.
Passo 3
A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados,
Quando e
) e dipolos.
Passo 4
Exemplos de como a eletronegatividade afeta propriedades moleculares:
.
O:
gera forte ligação covalente polar. As moléculas formam pontes de hidrogênio, resultando em alto ponto de ebulição e excelente solvência em compostos polares.
. HF:
quase iônico e forma pontes de hidrogênio ainda mais fortes, explicando seu ponto de ebulição elevado para um composto tão leve.
. C
: embora
e
gerem ligações polares individuais, a molécula linear é simétrica, cancelando dipolos e tornando-a apolar – por isso é gás à temperatura ambiente.
. NaCl:
caracteriza ligação iônica, formando rede cristalina com alto ponto de fusão e boa solubilidade em água devido à forte interação íon-dipolo.
Resposta
Eletronegatividade (
) é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação covalente. A diferença
define se a ligação será apolar, polar ou iônica, gerando dipolos ou íons quando grande. Esses dipolos levam a interações como pontes de hidrogênio, influenciando fortemente propriedades como pontos de fusão/ebulição, solubilidade e o estado físico da substância.