1. Explique o conceito de eletronegatividade e como ela influencia a polaridade das ligações químicas. Dê exemplos de como a eletronegatividade afeta as propriedades das moléculas.

Passo 1

O enunciado pede para explicar o que é eletronegatividade, como ela determina a polaridade de uma ligação química e dar exemplos de como essas diferenças de eletronegatividade influenciam propriedades moleculares. O conteúdo envolvido é química de ligações (covalente apolar, covalente polar e iônica), diferença de eletronegatividade e consequentes forças intermoleculares.

Passo 2

Eletronegatividade é a tendência que um átomo ligado covalentemente tem de atrair pares de elétrons para si. Representamos essa grandeza por chi e a medimos em escalas adimensionais, sendo a mais comum a escala de Pauling. Por exemplo, chiF=3,98 (flúor), chiO=3,44 (oxigênio) e chiH=2,20 (hidrogênio). Átomos muito eletronegativos atraem mais fortemente a nuvem eletrônica compartilhada.

Passo 3

A diferença de eletronegatividade entre dois átomos ligados,
Quando e ) e dipolos.

Passo 4

Exemplos de como a eletronegatividade afeta propriedades moleculares:
1. H2O: chiO-chiHapprox1,24 gera forte ligação covalente polar. As moléculas formam pontes de hidrogênio, resultando em alto ponto de ebulição e excelente solvência em compostos polares.
2. HF: De<achiapprox1,78 quase iônico e forma pontes de hidrogênio ainda mais fortes, explicando seu ponto de ebulição elevado para um composto tão leve.
3. C O2: embora chiC=2,55 e chiO=3,44 gerem ligações polares individuais, a molécula linear é simétrica, cancelando dipolos e tornando-a apolar – por isso é gás à temperatura ambiente.
4. NaCl: De<achiapprox2,05 caracteriza ligação iônica, formando rede cristalina com alto ponto de fusão e boa solubilidade em água devido à forte interação íon-dipolo.

Resposta

Eletronegatividade ( chi) é a capacidade de um átomo de atrair elétrons numa ligação covalente. A diferença De<achi define se a ligação será apolar, polar ou iônica, gerando dipolos ou íons quando grande. Esses dipolos levam a interações como pontes de hidrogênio, influenciando fortemente propriedades como pontos de fusão/ebulição, solubilidade e o estado físico da substância.

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