Explique a diferença entre concentração comum e molaridade.
Passo 1
O enunciado pergunta qual é a diferença entre concentração comum e molaridade. O conteúdo aqui é concentração de soluções em química analítica, e vamos precisar entender as definições e unidades de cada grandeza para compará-las.
Passo 2
Definimos concentração comum (também chamada de concentração em massa) como a razão entre a massa de soluto e o volume da solução. Em fórmulas:
onde
está em gramas
e
em litros
. A unidade típica fica em
.
Passo 3
Definimos molaridade como a razão entre o número de mols de soluto e o volume da solução. Em fórmulas:
onde
é o número de mols (mol) e
em litros
. A unidade fica em mol por litro
.
Passo 4
Para converter de concentração comum para molaridade, uso a massa molar
do soluto:
- Calculo o número de mols:
- Substituo em
. Assim,
Passo 5
Exemplo prático: tenho
,g de NaCl (massa molar
,g/mol) dissolvidos em
,L.
- Concentração comum:
- Molaridade:
Passo 6
Resumo das diferenças:
- Concentração comum mede massa de soluto por volume de solução
. - Molaridade mede quantidade de matéria (mols) por volume de solução
. - Para converter entre elas, divido a concentração em massa pela massa molar do soluto.
Resposta
A concentração comum
expressa a massa de soluto por litro de solução, enquanto a molaridade
expressa o número de mols de soluto por litro de solução; para passar de uma à outra, divide-se a concentração em massa pela massa molar do soluto.