Explique a diferença entre óxidos neutros e anfóteros, citando exemplos.
Passo 1
O enunciado pede para entender a classificação de óxidos segundo seu comportamento ácido-básico, mais especificamente a diferença entre óxidos neutros e óxidos anfóteros. Para resolver isso, vamos recorrer à definição de reação desses óxidos com água, ácidos e bases, e ilustrar com exemplos práticos.
Passo 2
Óxidos neutros são aqueles que não apresentam caráter nem ácido nem básico:
- Eles em geral não reagem com água nem com ácidos nem com bases.
- Não formam soluções aquosas ácidas nem básicas.
- Normalmente são óxidos de elementos de baixa polaridade ou em estados de oxidação intermediários.
Exemplos clássicos:
(monóxido de carbono)
(monóxido de nitrogênio)
(óxido nitroso)
Passo 3
Óxidos anfóteros têm comportamento duplo: reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes, formando sais diferentes em cada caso. Isso acontece porque o óxido pode atuar como base (aceitando H
) ou como ácido (aceitando OH
).
Reação com ácido (exemplo ):
Reação com ácido (exemplo
Reação com base (exemplo
):
Exemplos típicos de óxidos anfóteros:
(óxido de zinco)
(óxido de alumínio)
(óxido de chumbo(II))
(óxido de estanho(II))
Resposta
Enquanto os óxidos neutros não reagem nem com ácidos nem com bases (ex.:
,
,
), os óxidos anfóteros reagem com ambos, formando sais distintos conforme o meio (ex.:
,
,
,
).