Explique a diferença entre óxidos neutros e anfóteros, citando exemplos.

Passo 1

O enunciado pede para entender a classificação de óxidos segundo seu comportamento ácido-básico, mais especificamente a diferença entre óxidos neutros e óxidos anfóteros. Para resolver isso, vamos recorrer à definição de reação desses óxidos com água, ácidos e bases, e ilustrar com exemplos práticos.

Passo 2

Óxidos neutros são aqueles que não apresentam caráter nem ácido nem básico:
  • Eles em geral não reagem com água nem com ácidos nem com bases.
  • Não formam soluções aquosas ácidas nem básicas.
  • Normalmente são óxidos de elementos de baixa polaridade ou em estados de oxidação intermediários.
    Exemplos clássicos:
    \mathrm{CO} (monóxido de carbono)
    \mathrm{NO} (monóxido de nitrogênio)
    \mathrm{N_2O} (óxido nitroso)

Passo 3

Óxidos anfóteros têm comportamento duplo: reagem tanto com ácidos quanto com bases fortes, formando sais diferentes em cada caso. Isso acontece porque o óxido pode atuar como base (aceitando H ^+) ou como ácido (aceitando OH ^-).
Reação com ácido (exemplo \mathrm{ZnO}):
\mathrm{ZnO} + 2\,\mathrm{HCl} \longrightarrow \mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{H_2O}
Reação com base (exemplo \mathrm{ZnO}):
\mathrm{ZnO} + 2\,\mathrm{NaOH} + \mathrm{H_2O} \longrightarrow \mathrm{Na_2[Zn(OH)_4]}
Exemplos típicos de óxidos anfóteros:
\mathrm{ZnO} (óxido de zinco)
\mathrm{Al_2O_3} (óxido de alumínio)
\mathrm{PbO} (óxido de chumbo(II))
\mathrm{SnO} (óxido de estanho(II))

Resposta

Enquanto os óxidos neutros não reagem nem com ácidos nem com bases (ex.: \mathrm{CO}, \mathrm{NO}, \mathrm{N_2O}), os óxidos anfóteros reagem com ambos, formando sais distintos conforme o meio (ex.: \mathrm{ZnO}, \mathrm{Al_2O_3}, \mathrm{PbO}, \mathrm{SnO}).

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