Explique a diferenças entre uma ligação iônica, uma ligação covalente e uma ligação coordenada.

Passo 1

O enunciado pede para diferenciar três tipos de ligação química: iônica, covalente e coordenada. O conteúdo envolvido é a teoria de ligação química (transferência ou compartilhamento de elétrons, diferenças de eletronegatividade e formação de pares eletrônicos). Para resolver, vamos revisar o que caracteriza cada ligação e comparar seus mecanismos de formação.

Passo 2

Uma ligação iônica ocorre quando um átomo com baixa eletronegatividade (metal) transfere um ou mais elétrons a um átomo com alta eletronegatividade (não-metal), formando íons. Esses íons de cargas opostas atraem-se por forças eletrostáticas, gerando um retículo cristalino. Características típicas:
  • grande diferença de eletronegatividade (ΔEN ≳ 2,0);
  • sólido cristalino à temperatura ambiente;
  • condução de eletricidade quando fundido ou em solução aquosa.

Passo 3

Uma ligação covalente forma-se quando dois átomos (geralmente não-metais) compartilham um ou mais pares de elétrons para atingir estabilidade (octeto). É um compartilhamento mútuo, sem formação de íons. Características:
  • diferença de eletronegatividade moderada ou pequena (ΔEN ≲ 1,7);
  • moléculas discretas;
  • propriedades físicas variáveis (geralmente baixos pontos de fusão e ebulição);
  • não conduzem eletricidade no estado puro.

Passo 4

Uma ligação coordenada (ou dativa) é um caso especial de ligação covalente em que os dois elétrons do par compartilhado são cedidos pelo mesmo átomo, o doador (base de Lewis), enquanto o outro átomo atua como aceitador (ácido de Lewis). Do ponto de vista energético, é química e estruturalmente similar à covalente comum. Exemplos clássicos:
  • formação do íon \mathrm{NH_4^+} a partir de \mathrm{NH_3} (doa par de elétrons) e \mathrm{H^+};
  • complexos metálicos, em que ligantes doam pares aos íons metálicos.

Passo 5

Comparando os três tipos de ligação:
  • Mecanismo:
    • Iônica = transferência completa de elétrons → íons.
    • Covalente = cada átomo aporta um elétron por par.
    • Coordenada = um átomo aporta ambos os elétrons do par.
  • Natureza do composto:
    • Iônico → redes cristalinas, sólidos duros e frágeis.
    • Covalente simples → moléculas, propriedades variáveis.
    • Coordenada → moléculas ou complexos com ponto focal no par doado.
  • Notação:
    • Iônica → fórmula com cargas (ex.: NaCl → Na⁺ Cl⁻).
    • Covalente → traço para cada par compartilhado (ex.: H—H).
    • Coordenada → seta apontando doador → aceitador (ex.: :N→H⁺).

Resposta

Iônica: átomo transfere elétrons, formando íons que se atraem eletrostaticamente.
Covalente: dois átomos compartilham igualmente pares de elétrons.
Coordenada: tipo de covalente em que um apenas dos átomos doa os dois elétrons do par compartilhado.

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