Explique a diferenças entre uma ligação iônica, uma ligação covalente e uma ligação coordenada.
Passo 1
O enunciado pede para diferenciar três tipos de ligação química: iônica, covalente e coordenada. O conteúdo envolvido é a teoria de ligação química (transferência ou compartilhamento de elétrons, diferenças de eletronegatividade e formação de pares eletrônicos). Para resolver, vamos revisar o que caracteriza cada ligação e comparar seus mecanismos de formação.
Passo 2
Uma ligação iônica ocorre quando um átomo com baixa eletronegatividade (metal) transfere um ou mais elétrons a um átomo com alta eletronegatividade (não-metal), formando íons. Esses íons de cargas opostas atraem-se por forças eletrostáticas, gerando um retículo cristalino. Características típicas:
- grande diferença de eletronegatividade (ΔEN ≳ 2,0);
- sólido cristalino à temperatura ambiente;
- condução de eletricidade quando fundido ou em solução aquosa.
Passo 3
Uma ligação covalente forma-se quando dois átomos (geralmente não-metais) compartilham um ou mais pares de elétrons para atingir estabilidade (octeto). É um compartilhamento mútuo, sem formação de íons. Características:
- diferença de eletronegatividade moderada ou pequena (ΔEN ≲ 1,7);
- moléculas discretas;
- propriedades físicas variáveis (geralmente baixos pontos de fusão e ebulição);
- não conduzem eletricidade no estado puro.
Passo 4
Uma ligação coordenada (ou dativa) é um caso especial de ligação covalente em que os dois elétrons do par compartilhado são cedidos pelo mesmo átomo, o doador (base de Lewis), enquanto o outro átomo atua como aceitador (ácido de Lewis). Do ponto de vista energético, é química e estruturalmente similar à covalente comum. Exemplos clássicos:
- formação do íon
a partir de (doa par de elétrons) e ; - complexos metálicos, em que ligantes doam pares aos íons metálicos.
Passo 5
Comparando os três tipos de ligação:
- Mecanismo:
• Iônica = transferência completa de elétrons → íons.
• Covalente = cada átomo aporta um elétron por par.
• Coordenada = um átomo aporta ambos os elétrons do par. - Natureza do composto:
• Iônico → redes cristalinas, sólidos duros e frágeis.
• Covalente simples → moléculas, propriedades variáveis.
• Coordenada → moléculas ou complexos com ponto focal no par doado. - Notação:
• Iônica → fórmula com cargas (ex.: NaCl → Na⁺ Cl⁻).
• Covalente → traço para cada par compartilhado (ex.: H—H).
• Coordenada → seta apontando doador → aceitador (ex.: :N→H⁺).
Resposta
Iônica: átomo transfere elétrons, formando íons que se atraem eletrostaticamente.
Covalente: dois átomos compartilham igualmente pares de elétrons.
Coordenada: tipo de covalente em que um apenas dos átomos doa os dois elétrons do par compartilhado.
Covalente: dois átomos compartilham igualmente pares de elétrons.
Coordenada: tipo de covalente em que um apenas dos átomos doa os dois elétrons do par compartilhado.