Explique a forma com que o NaCl se encontra em água e o que é a solvatação.
Passo 1
O enunciado pede para entender como o cloreto de sódio se comporta quando dissolvido em água e definir o que é solvatação. O conteúdo aqui é dissolução de compostos iônicos e interação com moléculas polares, exigindo conhecimentos de dissociação iônica e forças de atração intermoleculares.
Passo 2
Quando colocamos cloreto de sódio,
, em água, a rede cristalina iônica é atacada pelas moléculas de água. Cada molécula de
tem um dipolo permanente, com o oxigênio levemente negativo
e os hidrogênios levemente positivos
. Essas cargas parciais começam a atrair íons da rede.
Passo 3
Se a energia liberada pela interação entre os íons e as moléculas de água (energia de solvatacão) for maior que a energia reticular do cristal de
, o sal se dissocia completamente em seus íons:
Nesse equilíbrio termodinâmico, praticamente todo o
sólido vira íons livres em solução.
Passo 4
Solvatação é o processo de envolvimento desses íons pelas moléculas de solvente. No caso de água, chama-se hidratacão:
– O íon atrai a extremidade com carga parcial negativa
do oxigênio de várias moléculas de
.
– O íon atrai a extremidade com carga parcial positiva
dos hidrogênios.
– O íon
– O íon
Passo 5
Essa organização de moléculas de água ao redor de cada íon estabiliza energeticamente os íons em solução, evitando que eles se recombinem imediatamente em
. A solvatação também determina propriedades como condutividade elétrica e ponto de ebulição da solução.
Resposta
Em água, o
se dissocia totalmente, existindo em solução como íons
e
. A solvatação é o processo pelo qual as moléculas de solvente (aqui,
) se orientam e cercam cada íon, estabilizando-o por atrações eletrostáticas entre as cargas parciais do solvente e os íons dissolvidos.