Determine o NOx das seguintes espécies químicas, representando, quando necessário, o NOx de cada elemento.
\mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_{2}

Passo 1

O enunciado nos pede para determinar o número de oxidação (NOx) dos átomos em \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2. Vamos usar as regras gerais de NOx:
  1. A soma dos NOx em uma espécie neutra é zero.
  2. Regra empírica: em compostos, \mathrm{H} ligado a não‐metais tem NOx +1 e \mathrm{O} tem NOx -2.

Passo 2

Em cada radical \mathrm{OH}: \mathrm{H} tem NOx +1 \mathrm{O} tem NOx -2
Logo o NOx total do radical é
+1 + (-2) = -1.

Passo 3

Como há dois radicais \mathrm{OH} em \mathrm{Fe}(\mathrm{OH})_2, a soma dos NOx desses grupos é
2 \times (-1) = -2.
Seja x o NOx do ferro; como a molécula é neutra,
x + (-2) = 0
x = +2.

Passo 4

Portanto, os números de oxidação são: \mathrm{Fe}: +2 \mathrm{O}: -2 \mathrm{H}: +1

Resposta

\mathrm{Fe} tem NOx +2; em cada \mathrm{OH}, \mathrm{O}=-2 e \mathrm{H}=+1.

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