Explique por que metais são bons condutores enquanto sólidos iônicos (formados por metais e não metais, como o NaCl ) e sólidos moleculares (formados apenas não-metais) são isolantes.

Passo 1

Beleza! A questão quer que a gente entenda por que os metais conduzem bem eletricidade, já já os sólidos iônicos (tipo o sal de cozinha, NaCl) e os sólidos moleculares não conduzem nada. Vamos usar conceitos de estruturas atômicas e ligações químicas para explicar isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre os metais. Nos metais, os átomos estão organizados em uma estrutura bem certinha onde os elétrons da camada externa, chamados elétrons de valência, não ficam presos a nenhum átomo específico. Em vez disso, eles se movem livremente numa espécie de “mar de elétrons”.

Passo 3

Esse “mar de elétrons” é super importante porque permite que os elétrons se movimentem facilmente pela estrutura metálica. E é justamente essa mobilidade dos elétrons que faz os metais serem ótimos condutores de eletricidade. Quando uma corrente elétrica passa, os elétrons livres carregam a carga elétrica de um lado para o outro.

Passo 4

Agora, vamos olhar para os sólidos iônicos, como o NaCl. Nesse tipo de sólido, temos átomos de metal e de não-metais que se combinam formando íons através de ligações iônicas. Isso significa que os elétrons são totalmente transferidos de um átomo para outro, criando íons positivos e negativos que ficam bem fixos em posições específicas na estrutura cristalina.

Passo 5

Como esses íons estão presos em lugares fixos, os elétrons não têm liberdade para se mover. Sem essa movimentação livre dos elétrons, a corrente elétrica não consegue passar facilmente pelo sólido iônico na fase sólida. Só quando o sólido iônico se derrete ou se dissolve em água é que os íons conseguem se mover e conduzir eletricidade.

Passo 6

Por fim, os sólidos moleculares são formados apenas por moléculas que se ligam por forças intermoleculares, como as ligações de Van der Waals ou de hidrogênio. Nessas estruturas, os elétrons estão fortemente ligados dentro das moléculas e não há elétrons livres para se movimentarem.

Resposta

Então, resumindo: os metais são bons condutores porque têm elétrons livres que podem se mover facilmente pela estrutura. Já os sólidos iônicos e moleculares são isolantes porque os elétrons estão presos em posições fixas, impedindo a condução elétrica.

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