Explique o modelo das hibridizações
e
.
Passo 1
O enunciado pede para explicar o modelo de hibridização de orbitais nos casos
,
e
. Esse conteúdo faz parte de química inorgânica/teórica, em que combinamos orbitais atômicos de um átomo isolado (um orbital
e vários
) para gerar novos orbitais híbridos com geometrias adequadas às ligações covalentes em moléculas.
Passo 2
No caso da hibridização
, combinamos um orbital atômico
com um orbital atômico
para gerar dois orbitais híbridos idênticos. Cada híbrido tem:
- 50 % caráter
e 50 % caráter . - Orientação linear, formando ângulo de
.
Um exemplo clássico é o carbono no etino, onde cada carbono usa hibridização para ligar-se ao outro carbono e a um átomo de hidrogênio, deixando dois orbitais puros para formar as duas ligações .
Passo 3
Na hibridização
, combinam-se um orbital
com dois orbitais
, gerando três híbridos equivalentes que têm:
- 33 % caráter
e 67 % caráter . - Geometria trigonal plana, com ângulos de
.
Um exemplo é o carbono no eteno, em que cada carbono hibridiza em para formar duas ligações simples e uma ligação dupla + , usando o orbital restante para a .
Passo 4
Na hibridização
, combinam-se um orbital
com três orbitais
, formando quatro híbridos idênticos que apresentam:
- 25 % caráter
e 75 % caráter . - Geometria tetraédrica, com ângulos de
.
O exemplo mais simples é o metano, em que o carbono usa quatro híbridos para ligar-se a quatro átomos de hidrogênio de modo equivalente.
Passo 5
Em todos os casos, o número de orbitais híbridos gerados é igual ao número de orbitais atômicos que participam da mistura
+ número de
. A hibridização permite explicar as formas moleculares observadas e os ângulos de ligação, refletindo o caráter
/
e a direcionalidade de cada orbital híbrido.
Resposta
–
: 2 híbridos (50 %
%
), linear,
. Ex.: etino.
– : 3 híbridos (33 %
%
), trigonal plana,
. Ex.: eteno.
– : 4 híbridos (25 %
%
), tetraédrica,
. Ex.: metano.
–
–