Determine se as seguintes moléculas/íons são polares ou apolares. Justifique sua resposta.
e) \mathrm{SF}_{6}

Passo 1

O enunciado pede para decidir se a molécula \mathrm{SF}_{6} é polar ou apolar. O conteúdo que vamos usar é a teoria VSEPR para determinar a geometria molecular e o princípio de soma vetorial de dipolos para julgar se há cancelamento ou não dos momentos dipolares.

Passo 2

Montamos a estrutura de Lewis de \mathrm{SF}_{6}: o enxofre central contribui com 6 elétrons de valência e cada flúor com 7, totalizando 6 + 6\cdot7 = 48 elétrons, ou seja, 24 pares eletrônicos. Destes, 6 pares vão formar ligações S–F e os outros 18 ficam como pares isolados nos átomos de flúor. No enxofre não sobra par isolado. Como há 6 pares ligantes e 0 par isolante em torno do enxofre, a geometria segundo VSEPR é octaédrica, com ângulos de 90^\circ entre todos os ligantes.

Passo 3

Cada ligação S–F é polar porque o flúor \chi\approx4{,}0 é mais eletronegativo que o enxofre \chi\approx2{,}5, criando um momento dipolar em cada ligação, apontando de S para F.

Passo 4

Na geometria octaédrica, os seis vetores dipolares S→F são iguais em módulo e estão dispostos simetricamente ao redor do enxofre, de forma que a soma vetorial de todos os momentos dipolares é zero. Isso significa que não há dipolo resultante na molécula.

Resposta

A molécula \mathrm{SF}_{6} é apolar.

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