Explique como ocorre a polaridade na molécula e demonstre com dois exemplos.

Passo 1

O enunciado pede para explicar como surge a polaridade em uma molécula e apresentar dois exemplos ilustrativos. O conteúdo envolve entender diferença de eletronegatividade entre átomos, momento dipolar e geometria molecular, pois a polaridade resulta tanto da desigualdade de cargas quanto da distribuição espacial dos dipolos.

Passo 2

A polaridade nasce quando dois átomos ligados têm eletronegatividades diferentes, de modo que o elétron compartilhado se aproxima mais do átomo mais eletronegativo. Isso gera um dipolo elétrico em cada ligação, caracterizado por um vetor cujo módulo é o momento dipolar \mu e cuja direção vai do polo positivo ao polo negativo. A molécula será globalmente polar se a soma vetorial de todos os dipolos de ligação não se anular, o que depende de sua geometria.

Passo 3

No caso da água, \mathrm{H_2O}:
A eletronegatividade do oxigênio é maior que a do hidrogênio, gerando dois dipolos \mathrm{H\!-\!O} apontando para o átomo de oxigênio. A geometria angular com ângulo de ligação de aproximadamente
104,5^\circ
faz com que esses vetores não se cancelem. O resultado é um momento dipolar resultante no sentido pontiagudo da “molécula dobrada”. Portanto, \mathrm{H_2O} é polar.

Passo 4

No caso do dióxido de carbono, \mathrm{CO_2}:
Cada ligação \mathrm{C\!-\!O} também é polar, pois o oxigênio atrai mais elétrons. Porém a molécula é linear, com ângulo de 180^\circ, de modo que os dois dipolos têm mesma intensidade e sentidos opostos. A soma vetorial deles é zero, logo \mathrm{CO_2} é apolar.

Resposta

A polaridade molecular decorre da diferença de eletronegatividade entre os átomos e da geometria da molécula, que determina se os dipolos de ligação se cancelam ou não. Exemplo polar: \mathrm{H_2O}. Exemplo apolar: \mathrm{CO_2}.

Exercícios relacionados