Escreva o nome ou a fórmula dos seguintes complexos:
\left[\mathrm{Cr}\left(\mathrm{NH}_{3}\right)_{3}\left(\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}\right)_{3}\right] \mathrm{Cl}_{3}

Passo 1

O enunciado dá o complexo [Cr(NH_{3})_{3}(H_{2}O)_{3}]Cl_{3} e pede o nome do composto. O conteúdo aqui é nomenclatura de compostos de coordenação, e vamos precisar identificar o cátion de coordenação, os ligantes, o estado de oxidação do metal e, por fim, montar o nome segundo as regras da IUPAC.

Passo 2

Determinar a carga do cátion de coordenação. Os ligantes NH_{3} (ammina) e H_{2}O (aqua) são neutros, logo a carga total do complexo [Cr(NH_{3})_{3}(H_{2}O)_{3}] deve ser igual à soma das cargas dos contra-íons, que são três Cl^{-}. Portanto o cátion tem carga +3, e o cromo está no estado de oxidação +3.

Passo 3

Nomear os ligantes com os multiplicadores adequados:
– Ligante ammina: há três, então “triammina”
– Ligante aqua: há três, então “triaqua”

Passo 4

Ordenar alfabeticamente os nomes dos ligantes (ignorando os multiplicadores) e montar o nome do cátion, seguido do nome do ânion simples:
– Ligantes em ordem alfabética: ammina antes de aqua → “triammina-triaqua”
– Metal com número de oxidação: “cromo(III)”
– Ânion: “cloreto”

Resposta

Cloreto de triammina-triaqua-cromo(III)

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