Explique porque um ácido na forma ionizada é mais forte que um ácido na forma estável. Por exemplo, compare
com
.
Passo 1
O enunciado pede para entender por que um ácido já ionizado tende a ser um ácido mais forte que a forma neutra estável. Vamos comparar as espécies
e
em termos de sua capacidade de doar prótons (
).
Passo 2
A força de um ácido é medida pela constante de dissociação ácida
, que expressa o equilíbrio de doação de próton:
Quanto maior
, maior a tendência de liberar
e, portanto, mais forte é o ácido. Em escala logarítmica, usa-se o
; ácidos fortes têm
pequeno ou negativo.
Passo 3
Escrevendo os equilíbrios para cada espécie:
Seu
é muito grande (
), mostrando que praticamente todo
doa próton.
Aqui
é muito pequeno (
), ou seja, pouquíssima água doa próton.
Passo 4
A estabilidade da base conjugada explica essa diferença. Quando
perde
, forma
, uma molécula neutra bem estável. Em contraste, quando
perde
, gera
, que carrega carga negativa e é menos estável isoladamente. Bases conjugadas mais estáveis favorecem a reação de doação de próton, aumentando
.
Passo 5
Como resultado, a forma ionizada
tem
muito maior (ou
muito menor) do que a forma neutra
. Em outras palavras, a facilidade de gerar uma base conjugada estável (sem excesso de carga) torna o ácido mais forte.
Resposta
Um ácido já ionizado é mais forte porque, ao perder um próton, forma uma base conjugada mais estável (menos carregada ou neutra). No nosso exemplo,
doa
muito mais facilmente que
, pois gera água neutra em vez de um íon
carregado negativamente.