Explique porque a estabilidade térmica do é maior que a do .
Composto çã
1200
300

Passo 1

O enunciado pede para explicar por que a temperatura de decomposição de Na2CO3 ( Trm dec=1200,^circ C) é muito maior que a de MgCO3 ( Trm dec=300,^circ C). O conteúdo necessário envolve as noções de reação de decomposição de carbonatos e de polarização de ânions por cátions (Regra de Fajans).

Passo 2

Escrevemos a reação geral de decomposição térmica dos carbonatos alcalino-terrosos ou alcalinos:
MCO3;longrightarrow;MO;+;CO2,
onde M é o cátion ( Na^+ ou Mg^2+).

Passo 3

Segundo a Regra de Fajans, cátions de carga maior e raio menor têm maior poder de polarização, ou seja, distorcem a nuvem eletrônica do ânion com mais intensidade. Essa distorção enfraquece as ligações internas do ânion (aqui, as ligações C–O do CO3^2-), facilitando a sua decomposição.

Passo 4

Comparando os cátions:
  • Na^+ tem carga +1 e raio iônico relativamente grande, logo seu poder de polarização é baixo.
  • Mg^2+ tem carga +2 e raio iônico pequeno, resultando em alto poder de polarização.
Isso significa que em MgCO3 o Mg^2+ perturba muito a nuvem eletrônica do CO3^2-, enfraquecendo as ligações C–O e baixando a energia necessária para liberar CO2. Em Na2CO3, a perturbação é bem menor, exigindo muito mais energia (temperatura mais alta) para decompor o sal.

Passo 5

Portanto, como Mg^2+ polariza fortemente o ânion carbonato, MgCO3 se decompõe a uma temperatura bem mais baixa. Já Na^+, por polarizar pouco, confere maior estabilidade ao CO3^2-, elevando muito sua temperatura de decomposição.

Resposta

A diferença de estabilidade térmica se explica pela Regra de Fajans: o cátion Mg^2+ tem alta densidade de carga e polariza fortemente o ânion CO3^2-, enfraquecendo suas ligações internas e promovendo a decomposição já a 300,^circ C. O cátion Na^+ polariza muito menos o CO3^2-, mantendo-o estável até cerca de 1200,^circ C.

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