Faça o balanceamento das equações:
\mathrm{BaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}-\mathrm{HCl}+\mathrm{BaSO}_{4}

Passo 1

O enunciado pede para fazer o balanceamento da reação dada. As informações que o enunciado fornece são as fórmulas dos reagentes e produtos:
\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow \mathrm{HCl} + \mathrm{BaSO}_4
O que precisamos encontrar são os coeficientes estequiométricos inteiros (pequenos, preferivelmente os mínimos) que tornam o número de átomos de cada elemento igual nos dois lados da seta.

Passo 2

Princípio básico que vamos usar: conservação de massa — o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo antes e depois da reação. Para sistematizar, atribuimos coeficientes desconhecidos inteiros às substâncias:
a\,\mathrm{BaCl}_2 + b\,\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow c\,\mathrm{HCl} + d\,\mathrm{BaSO}_4
Aqui a,b,c,d são os coeficientes que queremos determinar. Significado de cada variável:
  • a: número de moléculas de \mathrm{BaCl}_2.
  • b: número de moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4.
  • c: número de moléculas de \mathrm{HCl}.
  • d: número de moléculas de \mathrm{BaSO}_4.

Passo 3

Agora escrevemos as equações de balanço de átomos por elemento (um por linha). Contamos quantos átomos de cada elemento há em cada composto e somamos com os coeficientes:
Bário (Ba):
\text{À esquerda: } a\quad\text{À direita: } d\quad\Rightarrow\quad a = dÀÀ
Enxofre (S):
\text{À esquerda: } b\quad\text{À direita: } d\quad\Rightarrow\quad b = dÀÀ
Cloro (Cl):
\text{À esquerda: } 2a\quad\text{À direita: } c\quad\Rightarrow\quad 2a = cÀÀ
Hidrogênio (H):
\text{À esquerda: } 2b\quad\text{À direita: } c\quad\Rightarrow\quad 2b = cÀÀ
Oxigênio (O) (opcional, costuma ser redundante aqui):
\text{À esquerda: } 4b\quad\text{À direita: } 4d\quad\Rightarrow\quad 4b = 4d \Rightarrow b=dÀÀ

Passo 4

Resolvendo o sistema das igualdades obtidas:
  • De a=d e b=d tiramos a=b=d.
  • Das igualdades para c: c=2a e c=2b. Como a=b, ambas dão c=2a.
Portanto todos os coeficientes são proporcionais a a, com c=2a. Para obter os menores inteiros positivos escolhemos a=1. Assim:
a=1,\quad b=1,\quad c=2,\quad d=1.

Passo 5

Verificação final — contamos os átomos com os coeficientes escolhidos para garantir que está tudo certo.
À esquerda:
\text{Ba: }1,\quad \text{Cl: }2,\quad \text{H: }2,\quad \text{S: }1,\quad \text{O: }4
À direita:
\text{Ba: }1,\quad \text{Cl: }2\\ (\text{vindo de }2\text{ HCl}),\quad \text{H: }2,\quad \text{S: }1,\quad \text{O: }4
Os números coincidem para todos os elementos, logo a equação está balanceada.

Resposta

\mathrm{BaCl}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4 \rightarrow 2\mathrm{HCl} + \mathrm{BaSO}_4

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