Faça o balanceamento das equações:
Passo 1
O enunciado dá a reação química
e pede para balanceá‑la. Informações relevantes que temos:
- Espécies químicas envolvidas:
e nos reagentes e no produto. - Átomos presentes: fósforo (
) e oxigênio ( ). - Precisamos encontrar coeficientes estequiométricos inteiros positivos que satisfaçam a conservação do número de átomos de cada elemento.
Passo 2
Vamos atribuir coeficientes estequiométricos desconhecidos e escrever a equação geral com esses coeficientes:
onde
,
e
são números inteiros positivos que devemos determinar. Aqui:
-
é o número de átomos/moléculas de no lado dos reagentes; -
é o número de moléculas de nos reagentes; -
é o número de moléculas de no produto.
Passo 3
Aplicamos a conservação de átomos elemento a elemento.
Para o fósforo (
): cada molécula de
contém 2 átomos de
, portanto o total de
à direita é
. À esquerda há
átomos de
. Logo a equação de balanço de fósforo é
Para o oxigênio (
): cada molécula de
tem 2 átomos de oxigênio, então o total de oxigênio à esquerda é
. Cada molécula de
tem 3 átomos de oxigênio, então à direita há
. Logo a equação de balanço de oxigênio é
Passo 4
Resolvemos o sistema para obter
,
e
em inteiros positivos.
Das igualdades anteriores:
Como
precisa ser inteiro,
deve ser inteiro, ou seja,
deve ser múltiplo de
. O menor valor positivo de
que satisfaz isso é
. Tomando
temos:
Esses são os menores coeficientes inteiros positivos que equilibram a equação.
Passo 5
Escrevemos a equação balanceada com os coeficientes encontrados:
Passo 6
Verificação final (contagem de átomos):
- Fósforo: à esquerda
átomos; à direita átomos. OK. - Oxigênio: à esquerda
átomos; à direita átomos. OK.