Faça o balanceamento das equações Químicas abaixo: \mathrm{H}_{3} \mathrm{PO}_{4}+\mathrm{CaO} \rightarrow \quad \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}
Passo 1
O enunciado pede para balancear a seguinte reação química: \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4}+\mathrm{CaO}\rightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Informações dadas (explicitadas):
Reagentes: \mathrm{H}_{3}\mathrm{PO}_{4} e \mathrm{CaO}.
Produtos: \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}.
A tarefa é encontrar os coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada (mesmo número de átomos de cada elemento à esquerda e à direita).
Passo 2
Explicando o princípio básico (rapidinho e sem pânico): numa reação química, o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo antes e depois da reação — isso é a conservação da massa. Para balancear, atribuímos coeficientes (números inteiros) às fórmulas e ajustamos esses coeficientes para que, para cada elemento, a soma dos átomos nos reagentes seja igual à soma nos produtos.
Vamos usar uma forma sistemática: atribuir variáveis aos coeficientes.
Sejam:
As duas partes coincidem (11c = 11c), portanto nossas relações são consistentes para qualquer valor de c. Ou seja, há uma família de soluções proporcionais; devemos escolher a menor solução inteira positiva (coeficientes inteiros mais simples).
Escolhemos c=1 (menor inteiro positivo) e obtemos:
a = 2\cdot1 = 2,\quad b = 3\cdot1 = 3,\quad d = 3\cdot1 = 3.
Passo 6
Interpretação final: os coeficientes inteiros mínimos que balanceiam a equação são a=2, b=3, c=1, d=3. Escrevendo a equação balanceada (omitindo o coeficiente 1 quando aplicável):
Se ficou alguma dúvida ou você quiser que eu explique o mesmo processo pelo método por tentativas (inspeção), eu explico do jeito mais prático pra fazer na prova. Vai dar tudo certo — você já entendeu o essencial!