Faça o balanceamento da seguinte equação. Indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução. (meio ácido)
Passo 1
O enunciado apresenta uma célula eletroquímica em meio ácido representada por
e pede que a reação global seja balanceada, além de indicar qual é o cátodo, o ânodo, o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar o método das semi-reações em meio ácido.
Passo 2
Identificamos as duas semi-reações: ânodo (oxidação):
I^-;longrightarrow;I2(+e^-)
cátodo (redução):
ClO3^-;longrightarrow;Cl2(-e^-)
Passo 3
Balanceamos a semi-reação de redução em meio ácido: 1. Cloro: já há 1 átomo de Cl em ClO3^- e 2 em Cl2, logo usamos 2 íons ClO3^-. 2. Oxigênios: 2times3=6 oxigênios to 3 H2O. 3. Hidrogênios: 6 H^+ para balancear água. 4. Carga: à direita 0 (espécies neutras), à esquerda temos 2(-1)+6(+1)=+4, compensamos com 6 e^- à esquerda.
Assim: