Faça o balanceamento da seguinte equação. Indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução.
I2(s)|2 I(a q)^- e C l O3(a q)^-| C l2 ( g ) (meio ácido)

Passo 1

O enunciado apresenta uma célula eletroquímica em meio ácido representada por
e pede que a reação global seja balanceada, além de indicar qual é o cátodo, o ânodo, o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar o método das semi-reações em meio ácido.

Passo 2

Identificamos as duas semi-reações:
ânodo (oxidação):
I^-;longrightarrow;I2(+e^-)
cátodo (redução):
ClO3^-;longrightarrow;Cl2(-e^-)

Passo 3

Balanceamos a semi-reação de redução em meio ácido:
1. Cloro: já há 1 átomo de Cl em ClO3^- e 2 em Cl2, logo usamos 2 íons ClO3^-.
2. Oxigênios: 2times3=6 oxigênios to 3 H2O.
3. Hidrogênios: 6 H^+ para balancear água.
4. Carga: à direita 0 (espécies neutras), à esquerda temos 2(-1)+6(+1)=+4, compensamos com 6 e ^- à esquerda.
Assim:
2,ClO3^- + 6,H^+ + 6,e^- ;longrightarrow;Cl2 + 3,H2O

Passo 4

Balanceamos a semi-reação de oxidação em meio ácido (não há H ou O extras):
2,I^- ;longrightarrow;I2 + 2,e^-

Passo 5

Igualamos o nº de elétrons trocados: a redução usa 6 e ^-, a oxidação libera 2 e ^-. Multiplicamos a oxidação por 3:
3l(2,I^- longrightarrow I2 + 2,e^-r) ;Longrightarrow; 6,I^- longrightarrow 3,I2 + 6,e^-
Agora somamos as duas semi-reações, cancelando os 6 e ^-:
6,I^- + 2,ClO3^- + 6,H^+ ;longrightarrow; 3,I2 + Cl2 + 3,H2O

Passo 6

Identificações:
bul<=t ânodo: semi-reação de oxidação l(2,I^-toI2+2,e^-r) bul<=t cátodo: semi-reação de redução l(2,ClO3^-+6,H^++6,e^-to Cl2+3,H2Or) bul<=t agente redutor (doa elétrons): I^- bul<=t agente oxidante (recebe elétrons): ClO3^-

Resposta

Reação global balanceada:
6,I^- + 2,ClO3^- + 6,H^+ ;longrightarrow; 3,I2 + Cl2 + 3,H2O
ânodo: I^-toI2+2,e^-
cátodo: ClO3^-+6,H^++6,e^-to Cl2+3,H2O
agente redutor: I^-
agente oxidante: ClO3^-

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