Faça o balanceamento da seguinte equação. Indique o catodo, anodo, agente de oxidação e de redução.
I O3(aq)^-|I2 ( s ) e C l O3(aq)^-^-| C l2 ( g ) (meio ácido)

Passo 1

O enunciado descreve um par redox em meio ácido envolvendo iodo e cloro. A reação global não balanceada é
I2(s) + ClO3^- (aq) longrightarrow IO3^- (aq) + Cl2(g)
Para resolver, vamos usar o método das semi-reações em meio ácido: escrever as semi-reações de oxidação e redução, balancear cada uma em H2O/ H^+/ e^-, e depois combinar.

Passo 2

Escrevemos as semi-reações brutas (não balanceadas):
semi-reação de oxidação (iôdo):
I2(s) longrightarrow IO3^- (aq)
semi-reação de redução (cloro):
ClO3^- (aq) longrightarrow Cl2(g)

Passo 3

Balanceamos a semi-reação de oxidação em meio ácido. Primeiro igualamos I, depois O com H2O e H^+, e por fim carga com elétrons:
I2(s) + 6,H2O(l) longrightarrow 2,IO3^- (aq) + 12,H^+ (aq) + 10,e^-

Passo 4

Balanceamos a semi-reação de redução em meio ácido:
1) Igualamos Cl com fator 2, depois O com H2O e H^+, 2) ajustamos carga com elétrons:
12,H^+ (aq) + 2,ClO3^- (aq) + 10,e^- longrightarrow Cl2(g) + 6,H2O(l)

Passo 5

Como ambas envolvem 10 e^-, somamos as semi-reações e cancelamos espécies comuns ( 10 e^-, 12 H^+ e 6 H2O):
I2(s) + 2,ClO3^- (aq) longrightarrow 2,IO3^- (aq) + Cl2(g)

Passo 6

Identificamos ânodo, cátodo e agentes:
— ânodo (oxidação): eletrodo de iodo, I2(s) to IO3^-.
— cátodo (redução): eletrodo de cloro, ClO3^-to Cl2(g).
— agente redutor (é oxidado): I2(s).
— agente oxidante (é reduzido): ClO3^- (aq).

Resposta

Reação balanceada em meio ácido:
I2(s) + 2,ClO3^- (aq) longrightarrow 2,IO3^- (aq) + Cl2(g)
ânodo: I2(s)l|IO3^- (aq)
cátodo: ClO3^- (aq)l|Cl2(g)
agente redutor: I2(s)
agente oxidante: ClO3^- (aq)

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