Faça o balanceamento das seguintes equações:
3.5
C4 H3 l O(l)+O2(g) longrightarrow CO2(l)+H2 O(g)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de combustão de um álcool com fórmula aparente C4H10O(l) em oxigênio gasoso, produzindo dióxido de carbono e vapor d’água:
C4H10O(l); + ;O2(g);longrightarrow;CO2(l); + ;H2O(g)
O que vamos usar é a conservação de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio para determinar os coeficientes estequiométricos.

Passo 2

Atribuímos coeficientes estequiométricos genéricos:
a,C4H10O ;+; b,O2 ;longrightarrow; c,CO2 ;+; d,H2O
Pelo carbono, como há 4 átomos em C4H10O, precisamos de
c = 4
moléculas de CO2.

Passo 3

Pelo hidrogênio, há 10 átomos em C4H10O, e cada H2O leva 2 átomo--H, logo
d = 102 = 5

Passo 4

Para encontrar b, contabilizamos os oxigênios. O lado produto tem
underbrace4times 28;átomos em CO2 ;+;underbrace5times 15;átomos em H2O = 13 áá
átomos de O. Dessas, 1 átomo já vem na molécula do álcool, restando 12 átomos a fornecer via O2, ou seja,
2b = 12 Longrightarrow b = 6

Resposta

C4H10O(l) ;+; 6,O2(g) ;longrightarrow; 4,CO2(l) ;+; 5,H2O(g)

Exercícios relacionados