Faça o balanceamento das seguintes equações:
3.5
Fe(OH)3(s)+H2 SO4(a q) longrightarrow Fe2(SO4)3(a q)+H2 O(l)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento da reação de dupla troca entre hidróxido de ferro(III) e ácido sulfúrico, gerando sulfato de ferro(III) e água. O conteúdo envolvido é estequiometria básica: devemos respeitar a conservação de massa (mesmo número de átomos de cada elemento em ambos os lados).

Passo 2

Vamos atribuir coeficientes estequiométricos desconhecidos à reação e montar uma equação simbólica:
a,Fe(OH)3 + b,H2SO4 Fe2(SO4)3 + c,H2O
A seguir, vamos balancear cada elemento em ordem lógica.

Passo 3

Balanceando o ferro e o sulfato:
  • Ferro: há a átomos de Fe em a,Fe(OH)3 e 2 átomos em Fe2(SO4)3, logo
a = 2
  • Sulfato: o produto tem 3 grupos SO4, e cada molécula de H2SO4 fornece 1, então
b = 3

Passo 4

Balanceando hidrogênio e verificando oxigênio:
  • Hidrogênio: LHS tem acdot3 = 2cdot3=6 átomos vindos de Fe(OH)3 mais bcdot2=3cdot2=6 de H2SO4, total de 12 H. Cada água tem 2 H, logo
ccdot2 = 12 Rightarrow c = 6
  • Oxigênio: LHS tem 2cdot3 + 3cdot4 = 6 + 12 = 18 oxigênios; RHS tem 3cdot4 + 6cdot1 = 12 + 6 = 18. Confere.

Resposta

2,Fe(OH)3(s) + 3,H2SO4(aq) ;longrightarrow; Fe2(SO4)3(aq) + 6,H2O(l)

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