Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
(e) \mathrm{C}_{7} \mathrm{H}_{8} \mathrm{O}_{2}(l)+\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)

Passo 1

O enunciado apresenta a combustão de um composto orgânico \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2(l) com oxigênio \mathrm{O}_2(g), gerando \mathrm{CO}_2(g) e \mathrm{H}_2\mathrm{O}(g). Vamos balancear usando a conservação de átomos de C, H e O e, em seguida, classificar o tipo de reação.

Passo 2

Balanceamos o carbono. Há 7 átomos de C no reagente \mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2, portanto precisamos de 7 moléculas de \mathrm{CO}_2 para igualar o número de carbonos.
Balanceamos o hidrogênio. Há 8 átomos de H no reagente, então requeremos 4 moléculas de \mathrm{H}_2\mathrm{O} (já que cada água tem 2 H).

Passo 3

Agora contabilizamos o oxigênio no produto:
7\times2\;(\text{em }\mathrm{CO}_2)+4\times1\;(\text{em }\mathrm{H}_2\mathrm{O})=14+4=18\text{ átomos de O.}á
O reagente orgânico fornece 2 átomos de O, restando 18-2=16 átomos que vêm do \mathrm{O}_2, ou seja, 8 moléculas de \mathrm{O}_2.
A equação balanceada fica
\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2(l) + 8\,\mathrm{O}_2(g) \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2(g) + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)

Passo 4

Como um composto orgânico reage com \mathrm{O}_2 produzindo \mathrm{CO}_2 e \mathrm{H}_2\mathrm{O}, trata-se de uma reação de combustão.

Resposta

\mathrm{C}_7\mathrm{H}_8\mathrm{O}_2(l) + 8\,\mathrm{O}_2(g) \longrightarrow 7\,\mathrm{CO}_2(g) + 4\,\mathrm{H}_2\mathrm{O}(g)
Reação de combustão.

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