Faça o balanceamento das seguintes equações e indique se são reações de combinação, decomposição ou combustão:
(c) \mathrm{C}_{3} \mathrm{H}_{6} \mathrm{O}(l)+\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g)

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação
\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}(l) + \mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow \mathrm{CO}_{2}(g) + \mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
e identificar se é combinação, decomposição ou combustão. Aqui vamos aplicar a conservação de átomos (estoquiometria) para achar os coeficientes e, depois, classificar o tipo de reação.

Passo 2

Atribuímos coeficientes desconhecidos à reação:
a\,\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O} + b\,\mathrm{O}_{2} \longrightarrow c\,\mathrm{CO}_{2} + d\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}
Agora escrevemos as equações de balanço atômico para C, H e O:
– Carbono: 3a = c
– Hidrogênio: 6a = 2d
– Oxigênio: 1\cdot a + 2\,b = 2\,c + 1\cdot d

Passo 3

Escolhemos a=1 (uma molécula de \mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}):
– Carbono: c = 3
– Hidrogênio: 6 = 2d \to d = 3
– Oxigênio: 1 + 2b = 2\cdot 3 + 3 = 9 \to 2b = 8 \to b = 4
Logo o balanço fica:
\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}(l) + 4\,\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow 3\,\mathrm{CO}_{2}(g) + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)

Passo 4

Essa transformação em que um composto orgânico reage com oxigênio e forma \mathrm{CO}_{2} e \mathrm{H}_{2}\mathrm{O} é caracteristicamente uma reação de combustão.

Resposta

\mathrm{C}_{3}\mathrm{H}_{6}\mathrm{O}(l) + 4\,\mathrm{O}_{2}(g) \longrightarrow 3\,\mathrm{CO}_{2}(g) + 3\,\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}(g)
É uma reação de combustão.

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