Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
HNO3+I2 HIO3+NO+H2 O

Passo 1

Beleza, então o exercício pede pra gente balancear por oxirredução a reação
HNO3+I2;to;HIO3+NO+H2O
Isso envolve:
- Identificar os números de oxidação (NOX) de N e I em cada composto.
- Montar as semifações (meia-reações) de oxidação e redução em meio ácido.
- Balancear átomos e cargas (usando H^+,,H2O e e^-).
- Juntar as semifações, eliminar íons e elétrons repetidos e achar os coeficientes inteiros.

Passo 2

Vamos primeiro achar os NOX:
  • Em HNO3, H é +1 e cada O é –2, logo N tem +5.
  • Em I2, elemento puro I vale 0.
  • Em HIO3, H +1 e O –2 dão –6, então I é +5.
  • Em NO, O é –2, então N é +2.
  • Em H2O não muda nada.
Logo:
N passa de +5 ( HNO3) a +2 ( NO) → redução.
I passa de 0 ( I2) a +5 ( HIO3) → oxidação.

Passo 3

Agora escrevemos as semicorações sem coeficientes:
Oxidação:
I2;to;HIO3
Redução:
HNO3;to;NO

Passo 4

Balancear átomos de O e H com H2O e H^+, depois cargas com elétrons.
4.1) Oxidação ( I^0to I^+5)
I 2to 2 HIO 3
  • Balanceando O: coloco 6 H 2O no lado esquerdo (para dar 6 O): 6,H2O + I2;to;2,HIO3
    - Balanceando H: 6 H 2O tem 12 H e 2 HIO 3 tem 2 H → sobra 10 H no produto, então adiciono 10 H^+ à direita:
    6,H2O + I2;to;2,HIO3 + 10,H^+
  • Cargas: à esquerda 0, à direita +10 → coloco 10 e^- do lado direito para zerar: 6,H2O + I2;to;2,HIO3 + 10,H^+ + 10,e^-
4.2) Redução ( N^+5to N^+2)
HNO 3to NO
  • Balanceando O: 3 O em HNO 3 e 1 O em NO → preciso de 2 H 2O no produto: HNO3;to;NO + 2,H2O
    - Balanceando H: 2 H 2O dá 4 H, e HNO 3 tem 1 H → faltam 3 H no reagente, coloco 3 H^+ à esquerda:
    3,H^+ + HNO3;to;NO + 2,H2O
  • Cargas: à esquerda +3, à direita 0 → para igualar, coloco 3 e^- à esquerda (redução): 3,e^- + 3,H^+ + HNO3;to;NO + 2,H2O

Passo 5

Agora igualamos elétrons trocados:
  • Oxidação gera 10 e^-
  • Redução consome 3 e^-
    Mínimo múltiplo comum de 10 e 3 é 30.
    Multiplico a semic. oxidação por 3 e a de redução por 10:
Oxidação×3:
18,H2O + 3,I2;to;6,HIO3 + 30,H^+ + 30,e^-
Redução×10:
30,e^- + 30,H^+ + 10,HNO3;to;10,NO + 20,H2O

Passo 6

Somamos as duas semicorações, cancelando 30,e^- e 30,H^+:
Reagentes: 18,H2O + 3,I2 + 10,HNO3
Produtos: 6,HIO3 + 10,NO + 20,H2O
Agora simplificamos H2O: 18 à esquerda e 20 à direita → sobram 2 H2O no produto.
Equação final:
boxed10,HNO3 + 3,I2 ;to; 6,HIO3 + 10,NO + 2,H2O

Passo 7

Identificando agentes:
  • Oxidante (quem recebe elétrons): HNO3 (N reduz de +5 a +2).
  • Redutor (quem doa elétrons): I2 (I oxida de 0 a +5).

Resposta

Equação balanceada:
10,HNO3 + 3,I2 ;to; 6,HIO3 + 10,NO + 2,H2O
NOX:
- HNO 3: N +5
- I 2: I 0
- HIO 3: I +5
- NO: N +2
Agentes:
  • Oxidante: HNO 3
  • Redutor: I 2

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