Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação
usando o método de oxirredução em meio ácido. Vamos precisar de:
- Calcular os números de oxidação (NOX) de cada átomo;
- Identificar agente oxidante e agente redutor;
- Escrever as semi-reações de oxidação e redução;
- Balancear átomos e cargas, combinar as semi-reações.
Passo 2
Primeiro, vamos achar os NOX de cada espécie:
-
(elementar) → NOX( )=0 -
: H=+1, O=-2 ⇒ N deve ser +5 -
: H=+1, O=-2 -
: H=+1, O=-2 ⇒ P=+5 -
: O=-2 ⇒ N=+2
Passo 3
Identificamos quem se oxida e quem se reduz:
- P vai de 0 → +5 (perde elétrons): isso é oxidação, logo P é o agente redutor.
- N vai de +5 → +2 (ganha elétrons): isso é redução, logo
é o agente oxidante.
Passo 4
Escrevendo a semi-reação de oxidação (P →
) em meio ácido:
- P →
- Balanceamos O com
e H com H⁺:
P + 4→ + 5 H⁺ - Balanceamos carga com elétrons (5 e⁻ saindo):
Passo 5
Escrevendo a semi-reação de redução (
→ NO) em meio ácido:
-
→ NO - Balanceamos O: sobra 2 O em
, então adicionamos 2 no produto:
→ NO + 2 - Balanceamos H: LHS tem 1 H, RHS tem 4 H → adicionamos 3 H⁺ no LHS:
→ NO + 2 - Balanceamos carga com 3 e⁻ no LHS (redução):
Passo 6
Igualando elétrons trocados:
- Oxidação gera 5 e⁻ → multiplicamos por 3 → 15 e⁻
- Redução consome 3 e⁻ → multiplicamos por 5 → 15 e⁻
Oxidação ×3:
Redução ×5:
Passo 7
Somamos as duas semi-reações, cancelando
e
e ajustando águas:
LHS total:
RHS total:
Cancelamos 10 águas de cada lado → sobram 2 águas no LHS.
LHS total:
RHS total:
Cancelamos 10 águas de cada lado → sobram 2 águas no LHS.
Resposta
Equação balanceada:
Agente oxidante:
Agente redutor: