Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Ag+HNO3 AgNO3+NO2+H2 O

Passo 1

Beleza, o enunciado pede para a gente balancear a reação
Ag + HNO3 ;longrightarrow; AgNO3 + NO2 + H2O
mostrar os números de oxidação (NOX) de cada elemento e indicar quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo: balanceamento de reações redox em meio ácido.
O que vamos usar:
1. Atribuir NOX a cada átomo.
2. Escrever as semi-reações de oxidação e redução.
3. Balancear massa e carga (em meio ácido, usando H⁺ e H₂O).
4. Combinar as semi-reações e identificar agentes.

Passo 2

Vamos atribuir os NOX antes de tudo:
  • Em Ag (metal isolado): NOX(Ag)=0
  • Em HNO3: H=+1, O=-2, então N=+5
  • Em AgNO3: Ag=+1, N=+5, O=-2
  • Em NO2: O=-2, então N=+4
  • Em H2O: H=+1, O=-2
Percebeu? O Ag vai de 0 → +1 (oxida) e o N vai de +5 → +4 (reduz).

Passo 3

Escrevendo as semi-reações:
Oxidação (Ag perde elétron):
Ag; longrightarrow; Ag^+ ;+; e^-
Redução (íon nitrato vira dióxido de nitrogênio):
Partimos de NO3^- to NO2.
  1. N=+5 para +4, ganha 1 elétron:
NO3^- ;+; e^- ;longrightarrow; NO2
2) Agora balancear O e H em meio ácido:
- Tem 3 O no lobo esquerdo, 2 em NO₂ → falta 1 O → vamos colocar 1 H₂O no direito.
- Agora no direito: NO₂ (2 O) + H₂O (1 O) = 3 O, OK.
- Contamos H: só vem de 1 H₂O → 2 H → colocamos 2 H⁺ no esquerdo.
Fica assim:
NO3^- ;+; 2,H^+ ;+; e^- ;longrightarrow; NO2 ;+; H2O

Passo 4

Igualar elétrons trocados. Cada semi-reação usa 1 e⁻, então não precisamos multiplicar nada.

Passo 5

Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
Oxidação: AgtoAg^+ + e^-
Redução: NO3^- +2H^+ + e^- to NO2 + H2O
Juntando:
Ag + NO3^- +2,H^+ ;longrightarrow; Ag^+ + NO2 + H2O
Finalmente, reescrevemos tudo usando HNO3 (que fornece NO₃⁻ e H⁺) e formando AgNO3 no produto (Ag⁺ + NO₃⁻):
Ag + 2,HNO3 ;longrightarrow; AgNO3 + NO2 + H2O

Passo 6

Identificar agentes:
  • Ag (NOX 0 → +1) é o agente redutor (ele se oxida).
  • NO3^- em HNO3 (N de +5 → +4) é o agente oxidante (ele se reduz).

Resposta

Equação balanceada:
Ag + 2,HNO3 ;longrightarrow; AgNO3 + NO2 + H2O
Ag é a espécie redutora e HNO3 (na forma de NO3^-) é a espécie oxidante.

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