Faça o balanceamento a seguir, mostrando os NOX e as espécies oxidantes e redutoras das reações químicas abaixo:
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente balancear a reação
mostrar os números de oxidação (NOX) de cada elemento e indicar quem é o agente oxidante e quem é o agente redutor.
Conteúdo: balanceamento de reações redox em meio ácido.
O que vamos usar:
1. Atribuir NOX a cada átomo.
2. Escrever as semi-reações de oxidação e redução.
3. Balancear massa e carga (em meio ácido, usando H⁺ e H₂O).
4. Combinar as semi-reações e identificar agentes.
Passo 2
Vamos atribuir os NOX antes de tudo:
- Em
(metal isolado): NOX(Ag)=0 - Em
: H=+1, O=-2, então N=+5 - Em
: Ag=+1, N=+5, O=-2 - Em
: O=-2, então N=+4 - Em
: H=+1, O=-2
Percebeu? O Ag vai de 0 → +1 (oxida) e o N vai de +5 → +4 (reduz).
Passo 3
Escrevendo as semi-reações:
Oxidação (Ag perde elétron):
Oxidação (Ag perde elétron):
Redução (íon nitrato vira dióxido de nitrogênio):
Partimos de .
Partimos de
- N=+5 para +4, ganha 1 elétron:
2) Agora balancear O e H em meio ácido:
- Tem 3 O no lobo esquerdo, 2 em NO₂ → falta 1 O → vamos colocar 1 H₂O no direito.
- Agora no direito: NO₂ (2 O) + H₂O (1 O) = 3 O, OK.
- Contamos H: só vem de 1 H₂O → 2 H → colocamos 2 H⁺ no esquerdo.
Fica assim:
Passo 4
Igualar elétrons trocados. Cada semi-reação usa 1 e⁻, então não precisamos multiplicar nada.
Passo 5
Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
Oxidação:
Redução:
Oxidação:
Redução:
Juntando:
Finalmente, reescrevemos tudo usando
(que fornece NO₃⁻ e H⁺) e formando
no produto (Ag⁺ + NO₃⁻):
Passo 6
Identificar agentes:
- Ag (NOX 0 → +1) é o agente redutor (ele se oxida).
-
em (N de +5 → +4) é o agente oxidante (ele se reduz).
Resposta
Equação balanceada:
Ag é a espécie redutora e