Faça a configuração eletrônica dos elementos a seguir, e faça a representação dos orbitais, mostrando quantos elétrons desemparelhados cada um tem:
Fe;
Passo 1
O enunciado pede a configuração eletrônica do ferro, o diagrama de orbitais e o número de elétrons desemparelhados. O ferro tem número atômico 26, logo possui 26 elétrons, e para resolver vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento dos orbitais em ordem de energia), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.
Passo 2
Listamos a ordem de preenchimento de subníveis até o ferro:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d.
Cada subnível comporta no máximo 2,\,2,\,6,\,2,\,6,\,2,\,10 elétrons, respectivamente.
No subnível 3d há seis elétrons distribuídos em cinco orbitais, formando um par em um orbital e mantendo os demais desemparelhados conforme a regra de Hund. Assim o número de elétrons desemparelhados é 4.